对3d电子来说,下列各组量子数3,1,1, 1 2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 06:35:28
3d轨道,n=3,l=2.所以前两个量子数都是3,2.第三个是磁量子数m,m=0,正负1,正负2,……,正负l.因为l=2,所以m可以取5个值,2,1,0,-1,-2.根据洪特规则,三个电子应占三个d
单项选择题第1题在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量大的电子具有的量子数(n,l,m,ms)是(D)A、(3,2,+1,+1/2)B、(2,1,+1,-1/2)C、(3,1,0,-1/2
对单电子体系是这样的,多点字的话,其他量子数也有影响,但主要看主量子数
1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.(1)n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(2)n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(3)n=2,l=1,m=-1,ms=-1/
C错n,主量子数,取正整数,1、2、3、4……l,角量子数,l
对自由某原子(Ti)4s2:4,0,0,1/24,0,0,-1/23d23,2,2,1/23,2,1,1/2
没有外加电场或磁场时,只与主量子数和角量子数有关;有外加电场或磁场时还与磁量子数和自旋量子数有关.
两个4s电子:第4层,n=4;s电子,l=0,m=0;自旋方向,一个向上自旋,一个向下自旋,自旋量子数s都为1/2,自旋磁量子数ms(s为下角标)一个为1/2,一个为-1/2.这两个电子总结:n=4,
A显然3d能量最高
(1)3d能级首先是第三能级,即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2(2)4s^1电子第四主能级上有一个电子,主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)(3)3p电子
如果考虑到电子与电子之间的相互作用,根据“洪特原理”磁量子数就不能随便取了.Cr正三价离子的3d轨道上的三个电子可能的运动状态的四个量子数应该是:3,2,2,1/23,2,1,1/23,2,0,1/2
B、(3,1,0,+1/2
3d轨道的主量子数为3,副量子数为2,可能的磁量子数为-2,-1,0,1,2,自旋量子数为1/2
就是电子处于哪个量子态,用一串量子数来描述,这些量子数要满足一些条件,你上课时老师应该讲过.n=3这是主量子数l=3这应该是轨道角动量的量子数,但是违反了l
4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道(磁量子数取值范围为-l~+l的整数),每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所
ms是+-0.5,所以都是正确的.但是l=0,1,2.n-1,所以D不对.l最多到2