78%H2 22%N2密度

O2:1.428kg/m3H2:0.080kg/m3N2:1.25kg/m3

物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.符号为d,无量纲量（即无单位）.一般,相对密度只用于气体,作为参考密度的可以为空气或水：当以空气作为参考密度时,是在标准状态（0℃和101.325kP

是H2的14.5倍,那麼就是29十字交叉法N228329O2321∴物质的量比N2:O2=3:1

与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232

很简单啊~假设是22.4L的混合气体和22.4L的H2气体这种条件下22.4L也就是1mol气体H2的质量为2g相同条件下混合气体的密度为16倍质量当然也是16倍为32g再在相同情况下的N2质量为28

密度=m（质量）÷v（体积）N2=1.25千克/(立方米)O2=1.43kg/(立方米)Co2=1:98kg/(立方米)H2=0:09kg/(立方米)

解题思路：根据转化率的公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

等体积等密度的N2和C2H4,其质量必然相等,又因为N2和C2H4的摩尔质量均为28g/mol,所以,当二者质量相等时,其物质的量也必然相等,则所含分子数必然相等.只要不考虑摩尔质量的误差,等体积等密

都对.第一个：PV=nRT可以推出来第二个：V=m/密度,n=m/M,所以有Pm/密度=m/MRT,就可以推出来啦

1.反应前气体的平均摩尔质量=0.5536*22.4=12.4g/mol2.反应后气体的平均摩尔质量=0.693*22.4=15.5g/mol.设,有1mol气体反应,按质量守恒,反应后气体的质量还是

再答：

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这需要一定的条件：所有的物质都是气体,反应前后所以所有气体的质量没变,容器的体积没有变（压强会变）根据密度=质量/体积,所以只要保持反应容器的体积不变,反应的任何时候密度都是一个定值,所以不能说明是否

当然相等,关键是质量相等.N2和C2H4的相对摩尔质量相同,都是28.根据“物质的量=质量/摩尔质量”两者只要质量相同,物质的量就相同,那么分子数自然就相同了.

混合气体的摩尔质量是2×15.5＝31﹙g／mol﹚28×a%＋32﹙1－a%﹚＝310.28a＋32－0.32a＝310.04a＝1a＝25N2的体积分数是25%,O2的体积分数是75%答：混合气体

O2,Cl2空气是29

相对密度之比等于相对分子质量之比.混合气体的平均相对分子质量是10*2=20剩下的用十字交叉法做.NH3：178\/20/\N2：283NH3与N2的比例是8：3,所以N2的物质的量（体积分数）是3/

答：因为CO的相对分子质量与N2相同,所以CO为任意值.设CO2：H2=X:Y则有(44X+2Y)÷（X+Y)=28,用十字相减法得X:Y=13:8.所以CO2：H2：CO=13：8：m(m为任意值）

密度相同也就是说平均相对分子质量相同.其中N2相对分子质量为28,与CO相同,所以密度也相同,那么N2的量就不会影响混合气体的密度第一种方法：设O2为mmol,CH4nmol总质量：32m+16n总物

因为它们的摩尔量相等.N的摩尔质量是28,C是12,H是1N2,C2H4都是28.所以分子数一定相等.公式n=m/M=N/Na=V/Vm高中就要学了.