实验室里有一包黑色粉末(可能是MnO2.铁粉和炭粉中的某一种)和一瓶标签破损的无

粉末一定含有BACL2NA2SO4一定没有NA2CO3可能含有BA(NO3)2KNO3写出肯定发生的化学式BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACLNACL+AGNO3=AGCL+NANO3

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

1,同意2,铁粉3,硫酸根4,小燕.因为有实验结果,黑色粉末和无色溶液反应有气泡冒出,可得出粉末是铁粉,且溶液是酸.

CuSO4有气体产生,白色沉淀消失沉淀是碳酸钡（说明：以上是第一情况.第二种情况：无气体产生,白色沉淀不消失；沉淀是硫酸钡.第三种情况：有气体产生,白色沉淀部分消失；沉淀是碳酸钡、硫酸钡.上述三种情况

不知道你是初中还是高中,我用初中方法说一遍吧.（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑8444X44X/84CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044Y44Y/100

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（1）该粉末中一定不含有的物质是 硫酸铜．（2）--定含有的物质是 硫酸钠和氯化钡．（3）另外还含有的物质可能是 碳酸钙 或 碳酸钙和碳酸钠或&nbs

因为溶于水为无色溶液,故没有硫酸铜和氯化铁.1根据反应二得出肯定没有氯化镁.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2沉淀+2NaCl.2,肯定没有碳酸钠.碳酸钠加盐酸生成水和二氧化碳.有气泡.3可能含有

将第三步中的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液),可以省去第四步且准确判断出元混合物的成分.通过第一步溶解后有可溶于硝酸的白色沉淀,可以判断沉淀是Mg(OH)2,因此溶液成分

CO2和HCl首先滤液中不含可产生沉淀的物质,则存在KOH或BaCl2或Na2SO4中一种或几种.而沉淀中与盐酸反应产生气体的只有CaCO3,则产生气体是CO2.又根据题意可知：气体在通入第一份滤液后

1,硫酸铜,铜离子溶液为蓝色2,碳酸钠,氯化钙,有气泡说明碳酸钠存在,有碳酸钠存在但是没沉淀,说明没有钙离子3,不一定,加过量稀盐酸和碳酸钠反应,生成氯化钠,不一定是原有的再问：第二题为什么没钙离子？

A是水无色气体是二氧化碳一定不含氯化铁操作名称是过滤最好选稀硝酸硫酸钠和氯化钡的反应

白色粉末溶于水,的无色透明溶液.说明没有FeCl3,因为它有颜色.加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀.说明可能含有Na2CO3或者Na2SO4.生成BaCO3和BaSO4那么肯定含有Na2SO4,肯定

如果是只有FE,会放出气泡.如果是只有C,没有任何反应,只有浓硫酸才能反应.如果是只有CUO,则黑色粉末会溶解.因为是少量的粉末,可能不会呈现蓝色,看你题的选项吧如果是混合的,只有FE和CUO混合还有

解题思路：该题考查了铁及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO。注意：在有铁离子的环境下证明亚

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

方案一：60度时,在100克若能全部溶解该粉末为KNO3水中加入60克该粉末.方案二：将待测粉末溶解若火焰为黄色,该粉末为氯化钠于水,用铂丝沾取后在酒精灯上灼烧.方案三：取待测溶液于试若溶液有沉淀,该

因为在碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中,只有氢氧化镁是沉淀,不溶于水.又因为氢氧化镁溶于酸,正好符合题目中“向过滤所得沉淀中,加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,无气体产生”的描述,故一定含有氢氧化

某同学为了测定该白色粉末的组成,设计了如下图所示的实验.（1）：白色沉淀A是（BASO4）,无色气体是（CO2）,（2）：原固体中一定含有（K2CO3）,一定不含有（CUSO4）,可能含有（K2SO4

（1）取固体粉末加水,得到白色沉淀和无色溶液,说明溶液中一定不含有CuSO4,一定含有NaOH、MgCl2.因为如果含有CuSO4溶液应呈蓝色或生成蓝色沉淀,而有白色沉淀生成,本题只能是NaoH和Mg