实验室用过氧化氢制取氧气的反应方程式中过氧化氢,水,氧气的粒子数量比为-搜答案-搜搜考试网

首先用过氧化氢制备氧气实验装置简单易得,反应条件也很容易（过氧化氢在二氧化锰催化下分解）,其次,过氧化氢很便宜,也易得,再而,反应很清洁,无污染.

2H2O2＝2H2O＋O2↑二氧化锰是的催化剂可能原因有：1.电源电压不够2.电源能量不够（电池用尽电）3.元器件问题:如果元器件都是良好的,说电流表与电压表串联,不管再与灯泡串或并联先说与灯泡串联,

A、设理论上可以制得的氧气的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x16g68/x=32/16gx=34g需要分解34克过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑3632y16g36/y=32/16gy=18g同时生

设O2的物质的量为X2H2O2=2H2O+O2（化合物前的序数就是它真实的物质的量）213.4/34=0.1XX=0.05m（O2）=0.05*32=1.6g这是高中方法：n（代表物质的量,单位mol

不是,水里有溶解氧,应为混合物.

1.2H2O2==2H2O+O2(向上箭头,条件二氧化锰)2.S+O2=SO2（条件点燃）3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头）4.CO2+Ca(OH)2=CaCO3（向下箭

你是初三学生吧,按照你们目前学习的进度,大概在第二单元结束,第三单元刚开始的样子,所以应该还没有接触到化学式.所以这里过氧化氢的制氧原理可以用“文字表式”来表示,你看下图：

2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g

再答：希望可以采纳，重新再答：打错了，是谢谢

生成氧气质量为35.6g-34.8g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g

白色沉淀2H2O2=2H2O+O2（上箭号）2KClO3=2KCl+3O2（上箭号）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（上箭号）

2:2:1望采纳

2H2O2=2H2O+O2所以粒子数量比为2:2:1

分别标上序号为123反应前后二氧化锰质量不变的是第（13）个反应,其中的二氧化锰是（催化剂）.则另外的反应中,反应前后二氧化锰质量不断（增加）,其中的二氧化锰是（生成物）

题目不完整啊解题思路——稀释前后,溶质的质量不发生改变解题过程——设需加水质量为X68*20%＝（68+X）*5%解得X＝204g

过氧化氢（分解）=水+氧气

2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑S+O2=点燃==SO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OCO2+H2O==H2CO3H2CO3

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

（1）根据实验室制用过氧化氢和二氧化锰取氧气的反应原理，符号表达式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；二氧化锰在反应中是催化剂，所起的作用是催化作用；故答案为