实验室用6.5gZn与200ml

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

这个很容易吗.但是格式有点麻烦,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513623.7gXY(1)65/3.7g=136/xX=g（注意：X要加单位）（2）65/3.7g=2/yY=g答：……OK?

Zn+2HCl=ZnCl2+H2126.5/65=0.1XX=0.1mol该盐酸10ml,则此溶液中HCl的物质的量=0.01mol稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L再问

是0.4摩尔被氧化一共有0.8摩尔被反映对应产生0.2摩尔的氯气

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2On(Cl2)=n(HCl)/2=14.6/36.5/2=0.2mol2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2On(Ca(ClO)

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0.1……0.2………………0.1所以左边增重为0.1*（65-2）=6.3g设右边需加入Mgxmol,Mg+2HCl==MgCl2+H2↑x…………………………x

氢气,氯化锌设分别为X,YZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513626.5YXX=0.2克,Y=13.6克V=(0.2/2)*22.4=2.24L

答案：4克H2+CUO=CU+H2O8064X3.280*3.2=64*XX=4再问：麻烦再说说过程好吗？再答：我又重新完善了答案，你看看这回看懂没有？

13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克

解：设生成的氢气的质量为x生成的氯化锌的质量为yZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6513626.5gyx65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g＝0.0002kgy=13.6g＝0.013

ZN+2HCL=ZNCL2+H26513626.5X=13.6克Y=0.2克可制的氢气0.2克·可以制得氯化锌13.6克·

1、Zn先和Cu2+反应,然后才和H+反应,因为在金属活泼型顺序表中,Cu在H的后边,所以Cu2+的氧化性比H+的要强.2、有H2生成,说明CuSO4已经完全反应.3、析出0.05molH2需要消耗0

m(H2O)=密度*体积=1g/ml*50ml=50g反应产生的热量Q=m(H2O)*4.18J/g°C*△t=50*4.18J/g°C*1.2°C=247.2J书写热化学反应方程式Zn（s）+2HC

当然是上面的刻度不同了!实验室用温度计有很多中型号哦!

设可制得氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nb

解题思路：温度计的分度值越小，测量的会越精确，人的体温一般是37℃左右，高一点或低一点人都会觉得不舒服，所以需要很精确的测量人的体温，故体温计的分度值较小。解题过程：解析：温度计的分度值越小，测量的会

6.5gZn就是0.1mol,与足量的稀硫酸反应会生成0.1mol氢气,换算成标准状况的体积就是0.1乘以22.4,等于2.24升

先写出化学方程式MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1422.40.2515.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量为1mol则浓盐酸的浓度是10mol/L需要的二氧化锰也可以这样算

c(Zn2+)=(0.65/65)/0.05=0.2mol/Lc(H+)=1-0.2*2=0.6mol/L再问：第二步是怎么回事再答：Zn+2HCl-->ZnCl2+H2消耗的HCl是Zn的两倍。

1、没有正确答案2、DCl2的分子量最大=71,所以在同温同压下密度最大3、A0.5molCO2,物质的量最少,所以含分子个数最少4、C2NA个二氧化碳分子就是2摩尔二氧化碳,质量为44*2=88gD