实验室制取氧气,现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热-搜答案-搜搜考试网

再问：方程式呢再答：图片中再问：哦哦

根据质量守恒定律可知氧气的质量是：68g+1.5g-67.9g=1.6g 设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：2H2O2 MnO2 . 2

一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%

在整个实验过程中只有氧气离开反应体系,所以反应前后质量差即为得到的氧气的量,即1.6g,2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO22*1581973287x1.6gy所以x=9.85gy=4.35g

http://www.chembit.net/Photo/chempic/1/2/200609/1344.html

能用于实验室制取氧气,且原子的个数比是1:1的物质：H2O2方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

不留气泡是防止收集的氧气不纯在导管口可发现黑色粉末当水槽水面完全脱离集气瓶时说明收集满了先熄灭酒精灯会导致倒吸现象导致水进入试管

可以用谐音记忆：“茶庄定点收利息.”查（茶）：检查气密性；装（庄）：装药品.定：固定；点：点灯加热；收：收集气体；离（利）：将导管口离开水面；熄（息）：熄灭酒精灯.

第一空：2H2O2==（MNO2催化）2H2O+O2↑（过氧化氢经过二氧化锰催化生成水和氧气）第二空：收集氧气和二氧化碳第三空：（连续七个）查、装、定、点、收、离、熄（这个好象是加热收集的）第四空：（

过氧化氢制取氧气反应如下：2H2O2==MnO2==2H2O+O2设,需要消耗H2O2X克6832X32===>X=68既,需要消耗H2O268gp.s.实际上不存在纯的H2O2,H2O2只能存在于最

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑最方便的事：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑又快又方便,不用加热.

方程式2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2设原本有固体316g,则反应后正好有K2MnO4197g,MnO287g,即固体总质量为284g.其中氧化物只有MnO2,为87g所以质量分数=87

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=7.9Y=4.925gZ=2.175g10-9.2=0.8g他们的质量各是氧气0.8克、二氧化锰2.175克、锰酸钾4.925克氧气的

设需要过氧化氢的质量为X2H2O2Mno2//2H2O+O2↑6832x160g68/32=X/160gX=340g答：.

1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑3.双氧水（过氧化氢）

氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2

方法1：药品：双氧水、二氧化锰反应条件：MnO2催化原理：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑方法2：药品：KClO3、MnO2反应条件：MnO2催化、加热原理：2KClO3==△==2KCl+

设高锰酸钾的质量为x2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 &nbs

解题思路：根据氧气的性质分析解题过程：附件最终答案：略

设需要高锰酸钾的质量为x．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑316 &