搜搜考试网实验室制取氢气为什么用锌
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:06:11
浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.
锌的反应速率适中,便于收集,还有就是便宜
实验室制取氢气用锌与稀硫酸,盐酸具有挥发性,此反应放热,会使制得的气体不纯制取二氧化碳稀盐酸,稀硫酸(H2SO4)与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙(CaSO4)在石灰石表面而形成致密的保护膜,使反应不
根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.
反应太剧烈,不易控制
首先Zn可以与盐酸反应,其次它的活跃性不那么强,也不那么弱,反应速度既不像Fe那么慢,又不像Mg那么快,恰好适合实验的目的应该就是这样吧.
实验室制氢气用的是锌粒Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O所以不用浓硫酸Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2
因为浓硫酸主要表现的不是酸性而是氧化性,它与锌的主要反应将是硫元素氧化锌生成二氧化硫,而不是氢离子氧化锌而生成氢气.稀硫酸则是可以的,因为其浓度小,硫元素的氧化性不体现出来.
0.8molH21.6molHCl再问：谢谢你了再答：写出方程式来计算再答：这样的问题不难
要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵方程式给：C+2CuO=2Cu+CO2（气体符号）条件高温
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
实验事制氢气是要用硫酸的．要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵
用试管收集后用大拇指堵住试管口,靠近酒精灯,如果发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯,因为氢气和氧气（空气）混合达到一定比例会爆炸,所以要验纯（其实任何可燃气体都有爆炸极限,所以都必须验纯）
铜的活动性顺序在氢的后面也就是说性质比氢稳定所以置换不出稀硫酸稀盐酸中的氢
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65213gx65/2=13g/xx=0.4g
根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌,所以与盐酸反应时的速率会很快,而反应太快的话生成的H2不易收集,会造成泄漏浪费.用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢,效率低.所以综合考虑,实验
硝酸有强氧化性,直接将镁氧化,生成一氧化氮：3Mg+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NO+4H2O,另外,如果是浓硝酸的话,生成二氧化氮,如果是极稀的硝酸会生成硝酸铵,硝酸浓度不同,生成的还原产物
制取二氧化碳用向上排空气法,因为二氧化碳的密度大于空气制取氢气用向下排空气法,因为氢气的密度小于空气再问：密度大于空气（29）不是用向下的？再答：只要气体的密度大于空气都可以用向上排空气法，如果密度小
便于加酸；也可以用分液漏斗,但初中教学中尽量选择容易操作的仪器,分流漏斗在使用前要检验是否漏水,对初中来说难度加大了,所以常用长颈漏斗.
费电,浪费资源不易操作产率低