实验室制取氢气,为什么要检验气体纯不纯-搜答案-搜搜考试网

浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.

锌的反应速率适中,便于收集,还有就是便宜

防止有其它气体产生干扰

反应太剧烈,不易控制

首先Zn可以与盐酸反应,其次它的活跃性不那么强,也不那么弱,反应速度既不像Fe那么慢,又不像Mg那么快,恰好适合实验的目的应该就是这样吧.

实验室制氢气用的是锌粒Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O所以不用浓硫酸Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2

因为浓硫酸主要表现的不是酸性而是氧化性,它与锌的主要反应将是硫元素氧化锌生成二氧化硫,而不是氢离子氧化锌而生成氢气.稀硫酸则是可以的,因为其浓度小,硫元素的氧化性不体现出来.

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb

3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g

实验事制氢气是要用硫酸的．要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵

看这些足够了http://baike.baidu.com/view/1801324.htmhttp://zhidao.baidu.com/question/21483623.html

用试管收集后用大拇指堵住试管口,靠近酒精灯,如果发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯,因为氢气和氧气（空气）混合达到一定比例会爆炸,所以要验纯（其实任何可燃气体都有爆炸极限,所以都必须验纯）

铜的活动性顺序在氢的后面也就是说性质比氢稳定所以置换不出稀硫酸稀盐酸中的氢

解题思路：操作④中开始逸出的气泡主要是空气，若此时收集，得到的氢气不纯，所以不宜马上收集；操作⑤的集气瓶中集满了氢气，由于氢气的密度比空气小，若正放在桌上，即使盖好玻璃片，氢气分子由于不断运动更容易逸

一,实验室知趣二氧化碳的发生装置（固体＋液体生成气体）可以至氢气（用锌粒和盐酸）二,集气装置二者通用,都是排空气法,一个向上排,一个向下拍（氢气密度小,向下,二氧化碳大,向上）补从一下,凡是发生装置与

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌,所以与盐酸反应时的速率会很快,而反应太快的话生成的H2不易收集,会造成泄漏浪费.用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢,效率低.所以综合考虑,实验

通常是金属锌（Zn）与稀盐酸（HCl）反应制的氢气（H2）,原理就是活泼金属置换出酸中的氢元素.该反应设备简单,操作方便.而电解水制取氢气的话,成本高,反应装备复杂,需要的时间长,操作过程困难.再问：

首先用ZN是因为如果用Mg反应太快用FE则太慢.Zn速度适中,方便收集气体.然后用稀硫酸而不用盐酸是因为盐酸有挥发性,影响气体纯度

费电,浪费资源不易操作产率低