实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管腐蚀,

设生成5.8g沉淀消耗氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl8058117X5.8gY80:58=X:5.8gX=8g58:117=5.8g:

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为Z根据图形可知生成二氧化碳的质量为4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ

1,最简单的,用玻璃棒沾待测试液,涂抹在紫色石蕊上,石蕊变红,则有酸2,改用ph试纸,其余过程同上3.用胶头滴管取待测试液,滴在碳酸钙固体上,有气体,则可证明

设,NaOH的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050gX7.3%x36.5:40=(50gX7.3%):x解之：x=4.0g废水中含氢氧化钠的质量为4.0g❤您的问题

设,NaOH的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050gX7.3%x36.5:40=(50gX7.3%):x解之：x=4.0g废水中含氢氧化钠的质量为4.0g

10g*30%=(10g+x)*2%x=140g需加水140克KOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*y7.3g*2%56/(20g*y)=36.5/(7.3g*2%)y=1.12%废水中氢

/>A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．C、稀醋酸显酸性，加入

那就测氯化钠中的氯的含量,往废水里加入硝酸银溶液,银离子和氯离子生成氯化银沉淀,称量沉淀的质量,算出氯的含量,就可以算氯化钠的含量了

（1）在金属活动性顺序中，铁位于氢前，可把酸中氢置换出来，因此将废酸直接倒入下水道会使铁质管道遭到腐蚀；（2）由于铁的活动性比铜强，可将硫酸铜中的铜置换成金属铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=C

1.3:42.9.36

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

A、废水中含有许多不明成分的有毒物质，直接灌溉农田可能污染土壤和农作物，所以不正确．B、大米霉变生成的黄曲霉素，是剧毒物质，而且性质稳定，只是清洗或蒸煮不能除去，所以发霉的大米不能再食用，所以B不正确

在盛有电镀液的镀槽中,经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极,用镀覆金属制成阳极,两极分别与直流电源的负极和正极联接.电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成.

设所用盐酸的质量分数为X,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Y,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7311744(153g-80g)*XY4.

选C,溶液中的铜元素就是铜离子,即溶液中含有铜盐A加入食盐和硫酸都不能与铜盐反应除去,不符合题意；B加入的石灰水虽然可以与铜盐反应生成沉淀,但加入胆矾不行,因为胆矾是硫酸铜晶体,含有铜元素,加入水中岂

固体甲中含有的物质是（填化学式）Zn.Fe.Ag,溶液乙的化学式为ZnSO4.检验步骤1向废水中加入A是否过量的方法是：取固体甲加入稀硫酸,看是否马上有气泡冒出解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)

答案在图中.

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

2%*7.3g=0.146gKOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*x0.146g5/36.5=20g*x/0.146gx=1.12%