它以氯化物XCl5.85克溶于水制成溶液后,加入2摩尔每升

这是由同族元素的性质确定的,同族元素越往上氧化性越强,和金属结合表现出的离子性越强(越容易电离),所以越容易溶于水.这个是一般规律,但总有个别物质是特殊的.如楼上所说是对的.

质子数与中子数相同说明质量数是质子数的两倍,所以这元素是钙,质子数20,质量数40,第四周期,第二主族.计算.设质子数为a,则质量数为2a,由反应可知氯化物40×10³摩尔,可以求出x的质量

氯化物共价性强一些,像NaCl就不溶,LiCl就可溶至于在水中溶解度较大就是都牵涉到配位键和空轨道

难溶于水：硫酸盐,硫酸镁除外微溶于水：碳酸盐,碳酸钠除外易溶于水：氯化物氯化银除外,氢氧化物氢氧化铜除外

1MX0.02L算出molesofAgNO3,2moleAgNO3于1moleXCl2反映,这个关系找出XCl2的mole,21.11g除以moleofXCl2得到XCl2的摩尔质量(molarmas

这句话不完全对PbF2微溶,PbCl2也是微溶的（暂时就找到一个特例）PbF2Ksp=4.0×10-8PbCl2Ksp=1.6×10-5（都是微溶)氟化物特殊性：典型的离子型氟化物难溶于水,原因是晶格

如果是纯氯化镁MgCl2----------------------2AgCl9528795mg287mg现在生成氯化银沉淀300mg>287mg可见含氯质量分数高于氯化镁显然只有氯化铝符合可以用下面

哥,你题不完整!原题是不是：铁的某种氯化物1.625g溶于水后,加入足量的AgNo3溶液,生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g.x的值是?该氯化物的化学式是?明显沉淀为AgCl因为有多少个C

n(AgCl)=10.6/(108+35.5)=0.074moln(Fe)=(4-35.5*0.074)/56=0.025molFeCl3

X为Ca钙元素质量数A为40质子数Z为20Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(气体符号）

19.45克20%的稀盐酸含溶质：19.45g*20%=3.89gHCl中氯元素的质量分数为：35.5/（35.5+1）*100%3.89gHCl中氯元素的质量为：3.89g*35.5/（35.5+1

寒假作业刚做到这题,答案写的是C分析：11.7g纯氯化钠与足量硝酸银溶液反应,生成沉淀28.7g.所以,混合粉末中,杂质的含氯量应小于氯化钠.在上述四种氯化物中,NaAlKCa的价量比分别为1/23、

1123第三周期IA族2Na+2H2O=H2+2NaOH硝酸银0.1mol所以氯化物也0.1mol5.85/0.1=58.558.5-35.5=23质量数23质子数23-12=11所以为金属钠再问：要

设质量数为MXCl2——————2AgNO3M+71.21.11.0.02*1知M=40那么质量数A=40核内20个中子,故质子为40-20=20,为钙元素第四周期第ⅡA族钙的性质与Na类似,故Ca放

应该有图吧少说了一个条件是A槽里面是硝酸银溶液A槽阴极是AgB槽是M得失电子数相等则0.0539/107.9==x*0.0281/112.4x=2A槽阳极是氧化反应,失去电子的是H2O中的O,行成O2

银与汞的氯化物（AgCl、Hg2Cl2）.

C氯化镁写出化学式,看一下氯元素的含量ZnCl2K2Cl2HgCl2MgCl2BaCl2

不是的氯化银,氯化亚汞不溶的

从无机方面讲,有氯化银\氯化亚汞不溶于水;从有机方面讲,有三氯甲烷\四氯化碳\氯代物等不溶于水而能溶于油.

解题思路：反应生成沉淀为氯化银，碱金属氯化物中的氯完全转化到氯化银中，因此由生成氯化银的质量可求出碱金属氯化物中氯元素的质量，从而计算得出该氯化物中氯元素的质量分数，同时可求出碱金属的相对原子质量，确