学校化学兴趣小组为测定我市一铁铸厂

因为10.0-6.5=6.5-3.0不等于3.0-0.6,所以m=0.6gw=1-(0.6/10.0)*100%=94%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g44g94gx=41.3

（1）被吸收的SO2的质量0.64g．（2）发生反应的NaOH的质量．2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O8064x0.64g80/64=x/0.64gx=0.8g（3）空气中SO2的质量分

25.6\x0d25.5\x0d25.5\x0d（1）反应中产生氢气\x0d克,这种钢样品中铁的含量是多少?（精确到0.1%）98.2%（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

溶液增加的质量就是二氧化硫的质量,所以二氧化硫的质量是0.64克.设参加反应的氢氧化钠的质量是X.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80\x0964X0.64gX=0.8g含有的二氧化硫的质量为

生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g2KClO3==【MnO2,下面有加热符号】==2KCl＋3O2↑14996X9.6g149/x=96/9.6gx=14.9g剩余固体的物质是氯化钾14.9

(1)m(H2)=5.8+50-55.6=0.2g(2)列方程式,用H2质量求出铁的质量为5.6g,5.6/5.8*100%=96.6%

（1）最终生成co2的质量—4.4—gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g（2）样品中caco

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O80&nbs

（1）被吸收的SO2的质量0.64g.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O8064x0.64g80/x=64/0.64gx=0.8g（2）反应的NaOH的质量0.8g.（3）出去CO2后的空气中S

（1）盐酸可以和碳酸钠反应，然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应，因此加入盐酸可以除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰；为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为：取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在

解题思路：问题不完整，无法解答解题过程：问题不完整，无法解答最终答案：略

(1)正确的为C,A蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,集气瓶内气体没有减少.B硫粉燃烧生成二氧化硫,集气瓶内气体没有减少.D镁粉除了和空气中的氧气反应外还会和空气中的氮气反应,干扰实验.（2）看不见图,不过我

（六）设需要需30%的氢氧化钠的质量是z；则有六10g×六0%=z×30%z=z0g（1）硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H1SOz+1NaOH=1H1O+Na1SOz（3）、（z）设参与反应的H1SO

氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/

(1)4.4从3,4次实验可看出随着石灰石的增加,生成的二氧化碳不增加了,说明盐酸反应完了(2)第一1、2次实验是碳酸钙反应完了,1.76/44*100=4克质量分数=4/5=80%

问题是测定某硝酸铵样品纯度的步骤么?①取一定量的样品于一带支管的烧瓶,加蒸馏水溶解②用天枰称量一个装有一定量硫酸的细口瓶,质量记下m1③向烧瓶加入过量NaOH溶液,并加热,导管先连接到装有碱石灰的干燥

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略