6mol气体20摄氏度,体积为4立方米,绝热膨胀到一个标准大气压,可逆顶温压缩-搜答案-搜搜考试网

标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4l/mol是的,因为书上说的,STP条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L而,常温常压下,就不一定了.1Mol的氢气大概是24L吧,比22.4要大

摩尔摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔简称摩,符号为mole.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.科学上把含有

不对1mol气体的体积在标准状况下为22.4L,现在20℃的温度比标准状况高,所以压强不是1个标准大气压（101KPA）,应该比1个标准大气压大.

压强不变再问：为什么再答：因为气体温度计就分定容和定压两种再答：这种肯定是定压的再答：要不就没法测再答：就是这么设计的两种温度计再问：明白了，谢谢。怪不得总觉得少条件。能留个邮箱吗？如果您愿意在以后帮

m/M该气体的物质的量m/v该气体的密度

1标准大气压下,100摄氏度,摩尔体积=22.4*（1+0.00367*100）=30.6L

多了一个约不影响,只要是气体在标准状况下1mol所占的体积都是22.4L加不加约没关系,但是一定必须是气体再问：但老师授课时强调了约，但有的题目没加约也是对的，所以有点不确定了再答：没加约也是对的。

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

不一定,因为温度升高气体体积膨胀,压强增大气体体积减小.在一个温度高于0度,压强大于1个大气压情况下两个影响因素造成体积一升一降,可能出现1mol气体体积为22.4L的情况.反之降温气体体积减小,减压

在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/mol（升/摩尔）,即标准状况下(STP)气体摩尔

在大量的实验实测中,发现,当气体物质的量为1mol时,它的体积为22.4Ｌ,而且,同温同压下,体积相同的气体含有相同数目的分子,并有规定,标况下,1mol的气体含有6.02*10^23个该气体分子.

44÷0.1=44克/摩尔,0.1*22.4=2.24升.

先学学搜索,可以节省很多时间他都说了是常温常压,常温常压就是25度,一个大气压.根据PV=nRT,把P=101000Pa,n=1,R=8.314,T=298代入就可以了.V=24.5升/摩尔1MOL气

在压强不太大,温度不太高的条件下（注意,20摄氏度,101kPa绝对满足）,实际气体的状态可以套用理想气体的状态方程进行求解.即,pV=nRT,p为气体压强,V为气体体积,n为气体物质的量,R为常量,

偏小,气密性不好.

pv=nrt

是的.

标准状况下22.4升

压力相同、物质的量相同、常数不变,根据PV=nRT得V1/V2=T1/T2,得到T2=298*0.000121/0.00015=-36.2摄氏度.