威地美是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐

（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，所发生的反应分别为：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═HCO3-；③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；

由实验二、三知：9.03g碱式盐产生Al(OH)3为1.74*3=5.22g,即有5.22/58=0.09molMg(OH)2即有0.09molMg2+实验一：取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重,测得

（1）设被中和的HCl的物质的量为x．   NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84     &

当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，所发生的反应分别为：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═HCO3-；③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；可得n

确定先1.74g为氢氧化镁,（氢氧化铝和氢氧化钠反应）Mg为0.03mol加入盐酸0.09mol加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反映完全说明和氢氧根反应比上和碳酸根

[答案]：（1）0.012mol.(2）3.8.(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1.(4）Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.[解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的

盐酸42.5mL时既中和了OH根离子,也把碳酸根离子变成了碳酸氢根离子,若设氢氧根为xmol,碳酸根为ymol,则有x+y=42.5*2.0,y=2.5*2.0,就能算出来了

1,盐酸先和氢氧根反应,再和碳酸根反应,跟碳酸根反应的时候是先生存碳酸氢根,再生成气体.所以后面加的2.5mL对应的是碳酸根,之前的42.5mL里面有2.5mL的碳酸根,40mL的氢氧根.所以比为16

第一题：2*0.5/(23+1+12+16*3)=0.012第二题：3*0.245/(27+17*3)＝0.00946*0.012/2/0.0094=3.8第三题：42.5ML之前发生的是两个反应,一

(1)0.01mol(2)6.67(约7）(3)碳酸根离子+2氢离子=H2O+CO2

OH-+H+--->H2O；CO32-+H+--->HCO3-；HCO3-+H+--->H2O+CO2n(CO2)=n(CO32-)=(45-42.5)*2=5mmoln(OH-)=(42.5-2.5

（1）Al（OH）3的摩尔质量是78g/mol，故答案为：78g/mol；（2）设5片Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O可以中和氢离子物质的量为X．Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O～18

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

人的胃酸是HCl所以用含有AL（OH）3的药物治疗胃酸过多的反应实质是酸碱中和生成水和氯化铝Al(OH)3+3HCl=AlCL3+3H2O

AI(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+H+===Al(3+)+H2O(常用方法)Mg(OH)2+H+===Mg(2+)+H2O这两个方程式如果不是题目里提示的信息肯定是错的啊--有毒的会死人的不死也有危害

1,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O2,Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(HCl是溶液）即加入盐酸②CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl即加入纯碱.过滤可得Ca

氢氧化铝和碳酸钙,前者对大多数人都可以,后者对胃溃疡患者慎用.

选氢氧化铝.其中弱碱.现多用氢氧化铝凝胶.治胃酸过多和溃疡病等.片剂：每片0.3g.氢氧化铝凝胶（AluminiumHydroxideGel）含氢氧化铝,作为氧化铝计算应为3.6％～4.4％,另加有适

应该是氢氧化铝中和胃酸的化学方程式?如果是!Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O