搜搜考试网如果要证明其金属活泼性比锌强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 05:29:10
当然A能从稀盐酸中置换出氢气,说明A在金属性活动顺序H前B不能从稀盐酸中置换出氢气,说明A在金属性活动顺序H后所以金属A一定比金属B的活泼性强再问：首先谢谢，请问：那么1molA从酸中置换出的H比1m
应该是阳离子氧化性越弱因为金属越活泼失电子能力越强而对应的阳离子得电子的能力就越弱所以氧化性越差
利用置换反应就可以,把Al置入硫酸亚铁或者硫酸铜中能置换出铁和铜,Fe置入硫酸铜溶液中能置换出铜,反之不行,即证明活泼性Al>Fe>Cu
元素的非金属性是指的元素的性质,是干态下原子得电子的能力强弱,而单质的活泼性指的是单质(物质)的性质,与其分子结构还有关系.一般来讲两者不能这样判断.如N的非金属性强(可形成氢键),但N2是十分稳定的
解题思路：金属活泼性的判断解题过程：有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石
A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B
应该是亚铁吧!三价铁比较稳定,置换前要变成二价游离状态再答：都是阳离子，你说的反应是什么意思？得看阴离子能否和铁离子形成沉淀才能反应也是一种置换再问：单质金属与三价铁离子再答：三价铁只是在铁锈的状态，
前者不反应,因为AgCl是难溶物；后者可以反应,但反应条件中必须有水的存在（做为溶解AgNO3的溶剂）.还有一点,能和水直接发生反应的活泼金属（如K、Ca、Na）不能从不活泼金属的盐溶液中将其单质置换
在工业实际生产中有很大应用的铝热还原反应.中间合金如铝钒合金的制备氯化钙的钾熔融还原等等,都是活泼性强的金属在熔融条件下置换活泼性差的金属.
方法很多.再问：什么再答：比较金属性就行再答：等会再答：我给你图再问：嗯再答：再答：我忘带书了再问：太模糊。看不清再答：再答：再答：再问：再问：再问：我这看到是这样的再答：金属性越强碱性越强再答：看后
1：把铁片插入硫酸铜溶液中,铁片上置换出一层红色的铜.2：铁片和铜片用导线连接,插入稀硫酸中,铁片溶解,铜片上产生气泡.3：铁片插入稀硫酸中产生气泡,铁片被溶解；铜插入稀硫酸中无反应.
嗯…1因为电子层不能直接决定金属性,它没有说是同主族,如果两元素成对角线那就无法确定大小.2应该是A与B和水反应的难易,而不是看氢气生成的多少.3跟2差不多,金属性小的可能需要加热才能缓慢反应,而金属
No氮的非金属性强,但氮气中有3键,使氮气的活泼性较弱
因为金属活动性越强越易失去电子,失电子能力越强,还原性就越强!
金属单质活泼性：钾>钙>钠>镁>铝钙与钠相比,氧化性弱一点钙大部分与氧发生了反应,活泼性减弱,所以氧化钠的活泼性比氧化钙强
条件至关重要,若在一般条件下反应进行,能够说明.若在外界苛刻的条件下进行,反应相当于借助了外力,不能反映物质的本质特性
属于置换反应并且表现为氧化性置换反应单质与化合物反应生成另一种单质与化合物化合价升高被氧化表现为还原性
活泼金属,如钾钠,会和溶液中的氢离子反应放出氢气,生成对应的碱,随后碱和剩余的次氯酸中和.
1.将铁,铜分别放入试管中,并分别加入稀盐酸,铁表面有气泡产生,而铜没有,所以铁比铜的金属性质活泼2.将铁放入硫酸铜溶液中,铁表面有红色固体析出,所以铁比铜的金属性质活泼3.将铜放入氯化亚铁溶液中,铜