如何除去溶液中钡离子中的铬离子-搜答案-搜搜考试网

通入硫化氢气体,产生沉淀后,加热,使铜离子转化为硫化铜沉淀,最后加热煮沸,使多余的氢硫酸挥发掉.望采纳再问：��Ȼ��Ѿ��ò��ˣ��ش�ĺ��ϸ��лл��

除去铜离子中的亚铁离子：先通氯气将亚铁氧化成三价铁,再加氧化铜调节PH是三价铁水解成氢氧化铁沉淀析出,再过滤.除去铝离子中的铁离子：加铝,过滤.

先加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,洗涤,往滤渣中加酸.Mg2++2OH-=Mg（OH）2Al3++4OH-=AlO-+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

先氧化成三价铁离子,再加氧化铜除去

先加入氧化剂如过氧化氢或氯气氧化2价铁离子为三价铁离子,在加入氧化铜调节PH至三价铁离子完全沉淀.就OK了

可以用NaOHCu2+和OH-能生成蓝色沉淀

单独加铁粉没用,Fe3+氧化性更强,先和铁反应,生成Fe2+,把Fe3+都反应了,明显错误应该加入稀氨水,调制pH为4左右(此时铁离子完全水解为Fe(OH)3,Cu2+无变化)得到沉淀,加入酸,即可得

加足量的盐酸,除去H2SiO3沉淀后,再利用BaCl2沉淀BaSO4,测SO4^2-的浓度.

加入硫酸铅溶液再问：那岂不是引入铅离子了？再答：错了加入硫酸铜溶液硫酸铅是沉淀再问：如果是ppm级的铅离子呢？硫酸铅虽然难溶，但总能溶一点的再答：根本没有纯净的物质所以总会有点的。。。其实我也不太懂

1、加入BaCl2,除去SO4(2-)；溶液中存在：Mg(2+)、Cu(2+)、Ba(2+)、Na(+)、Cl(-)；2、加入Na2CO3,除去Mg(2+)、Cu(2+)、Ba(2+)；溶液中存在：C

如果是NaCl溶液,可以这样操作：先加入过量的氢氧化钡,得到硫酸钡和氢氧化镁沉淀,过滤,再加入过量的碳酸钠,除去过量Ba2+和溶液中的Ca2+,最后,加入适量的盐酸,以中和过量的OH-和CO32-,最

加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

氢氧化钡碳酸钾盐酸

加最后一滴是不出现浑浊

1,置换反应.用镁粉反应,置换铬.反应较难,先和酸性溶液中氢离子反应.2,电解反应,铬离子可以被电解成单质铬,氧气和对应的酸.镁离子在水溶液中不会被电解出来.3,碱反应,新制的氢氧化镁把铬离子沉淀,先

先加BaCl2再加NaOH最后加Na2CO3或者先加BaCl2再加Na2CO3最后加NaOH或者先加NaOH再加BaCl2最后加Na2CO3这三个顺都行

通入过量的Cl2.化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

钙离子会和硫酸根离子发生沉淀,去钙离子加碳酸钠,去硫酸根离子用氯化钡,去镁离子用氢氧化钠,过滤后加少量盐酸.

先加入过量的氯化钡,除去硫酸根离子,Ba2++SO42+=BaSO4沉淀再加入过量的碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,Ca2++CO32-=CaCO3沉淀Ba2++CO32-=BaCO3沉淀再加入过量

铁离子易于水解而铝离子不易水解.那就好,加入少量碳酸根就好了.开始看到红褐色沉淀,然后逐渐看到白的沉淀...等等!加过了!前期是铁,然后慢慢沉淀干净...然后变氢氧化铝,就别加了.