搜搜考试网如何除去乙烯中的二氧化硫.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:34:10
答：装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶或装有98.3%的硫酸的洗气瓶.
答：装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶或装有98.3%的硫酸的洗气瓶.
通入溴水中.溴水可洗去乙烯Br2+CH2=CH2-->CH2BrCH2Br溴水与乙烯加成反应生成1,2二溴乙烷（非气体）因而能除杂.（溴水虽然有氧化性,但不够强不能氧化双键）
不需要通过化学反应即可,讲气体通过浸在冰水中的U形管,然后SO3会液化为液态,SO2依然以气体形式通过,即可除去二氧化硫中的三氧化硫
二氧化碳中的二氧化硫可以通入饱和碳酸氢钠溶液去除.SO2中的SO3的话,也是一样的道理,稍有不同,通入饱和的亚硫酸钡溶液.酸酐就是与水直接反应获得酸的物质,上面的SO2就是亚硫酸的酸酐.
H2SO4+SO3=H2S2O7(发烟硫酸)事实上第一个方程式也是工业制硫酸的最后一步反应,防止三氧化硫遇水生成硫酸时大量的热引起事故,在吸收三氧化硫生成发烟硫酸后,浓度可以超过百分之百,用时再加入水
A.SO2中有CO2,没办法一步就除去.可以让混合气体先通过饱和品红溶液,把SO2吸收；然后加热吸收了SO2的品红溶液,把得到的气体再干燥.B.要把CO2中的SO2除去,可以将混合气体通过饱和的亚硫酸
1.物理方法：二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃,所以降温到-10到-78之间,二氧化硫液化,两种物质就分离了.2.化学方法：[无机化学范围]通入酸性高锰酸钾溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫,由于溶液
通过饱和NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话二氧化硫首选碳酸氢钠（原理是强酸置弱酸,亚硫酸酸性
验证：通入品红溶液,品红褪色的是SO2,不褪色的是乙烯.除去：通过氢氧化钠溶液,SO2与氢氧化钠反应而溶于水,被除去.
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.注意：不能用高锰酸钾除乙烯,因为会生成二氧化碳,又加入了新的杂质
1.物理方法：二氧化硫沸点-10℃,二氧化碳-78℃,所以降温到-10到-78之间,二氧化硫液化,两种物质就分离了.2.化学方法：[无机化学范围]通入酸性高锰酸钾溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫,由于溶液
先通入品红溶液,二氧化硫使品红退色.然后再次通入品红,直至品红还有残留颜色,这样二氧化硫被除尽.再让气体通入溴水,溴水与乙烯反应,使溴水退色.最后,剩余气体通入澄清石灰水,二氧化碳与氢氧化钙生成白色沉
前2个将混合气体通入饱和NaHCO3溶液H2S+2NaHCO3=Na2S+2H20+2CO2将混合气体通过饱和NaHS溶液HCl+NaHS=H2S↑+NaCl通过饱和NaHSO3溶液,之后再用浓硫酸干
可以NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2仍然生成CO2,因此没有杂质生成.不与CO2反应
乙烯具有还原性用NaOH溶液最好
要除SO2而保留CH2=CH2首先不能和双键发生反应注意到SO2是酸性气体,想到用碱溶液去除而乙烯不与碱反应故可用NaOH溶液
先将混合气体通过一个有三孔塞的锥形瓶中（中间那个孔连接一个分液漏斗,里面加稀盐酸）,瓶中盛有饱和的Na2SO3溶液,先让CO2顺利通过,除去SO2.再打开分液漏斗的活塞,让稀盐酸与饱和的Na2SO3溶
可以用NaOH溶液2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O不可以用水,水与二氧化硫反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反映生成硫酸,在此过程中,要消耗氧气.
将混合气体通过冰水浴,三氧化硫遇冷就液化了,而二氧化硫可以通过冰水浴,达到分离除杂目的