如何通过方程式判断酸性强弱

还原剂的还原性比还原产物的还原性强I->Fe2+>Br-

HClO4>HNO3>HNO2就是看非羟基氧的数目高氯酸有3个硝酸2个亚硝酸1个

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3由酸H2CO3制得较弱的酸C6H5OH,可以说明碳酸酸性强于苯酚,强调一点,只能生成NaHCO3,而不是Na2CO3.因为Na2CO3水解:C

1）根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱.若该水化物的酸性越强,则

答案D,第一个方程式看,SO2作还原剂,而HI中I-(因I2化合价降低为I-）作还原产物,还原性：SO2>I-第二个方程式看,FeCl2中的Fe2+作还原剂,而FeCl3中Cl-作还原产物,还原性：F

常见的氧化性酸：浓硫酸,浓高氯酸,硝酸,高锰酸（酸性高锰酸钾）,酸性重铬酸钾（H+,Cr2O72-）,酸性亚硝酸盐（相当于HNO2）,CrO3溶于水（铬酸H2CrO4和重铬酸H2Cr2O7）,酸性KC

影响酸性与碱性最主要的是浓度剩下的记住常见的强酸（高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸）强碱（氢氧化钠钾铷铯.、氢氧化钙、氢氧化钡）就行了

可以根据中和反应的剧烈程度,跟同一酸（碱）反应越剧烈,碱（酸）性越强.强酸：盐酸,硫酸,硝酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钾,银氨,氢氧化钡等弱酸：磷酸,碳酸,氢氰酸,醋酸,等等弱碱：氢氧化铝（铁,镁,钙）等

这个太复杂,记下就好了.酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸

元素的金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越强,酸性越弱,单质的还原性越强元素的非金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越弱,酸性越强气态氢化物的稳定性越强其单质的氧化性越强

元素周期表知道不?看元素周期表,同主族的非金属单质,熔沸点从上到下依次升高.并且同主族的非金属,从上到下非金属性依次降低.金属与非金属相反,也就是,同主族的金属单质,熔沸点从上到下依次降低.并且同主族

酸性,能独立电离出氢离子的酸或者盐比如,硫酸,硫酸氢纳——都是强酸性不能电离出氢离子,或者只能微弱电离的以及发生水解,或者双水解的,一般,酸性相对较弱,甚至几乎没有酸性方程式,主要靠记忆一些常见物质的

你说的就是正确方法判断碱性、氧化性、还原性也都同理别的没有了我知道MStheholy你说的是对的如：H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）但在中学学习中,根本不会出现这些,不要考虑太

要吸电子基不懂应该是高中的吧高中就是羧酸》碳酸》苯酚》碳酸氢根你说的碳酸钠是高中有机里面因为只有羧酸酸性强于碳酸钠所以羧酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳而苯酚酸性比碳酸弱所以和碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠

从方程式中可以看出HR能和NAHCO3共存而不将它变成NA2CO3,说明HR酸性弱于NAHCO3而第二个方程中产物是NA2CO3,说明HR"酸性强于NAHCO3因此A

△H（焓变）＜0就放热,反之吸热.常见的放热反应：1·化合【除了CO+O2＝CO2之外】2·中和3·燃烧4·金属与酸反应常见的吸热反应：1·分解【除了CO2＝CO+O2之外】2·水解3·电离4·铵盐放

HClO4>H2SO4>HNO3>H3PO4由于非金属性Cl>S>P,所以高氯酸>硫酸>磷酸由于非金属性N>P,所以硝酸>磷酸.对于硝酸和硫酸的比较：这个问题需要到大学《无机化学》去讨论,水对强酸的“

根据氧化还原反应方程式,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性.

从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子

酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、