如何证明鸡蛋壳中没有碳酸氢根

碳酸氢纳溶液是弱碱性的,说明水解程度大于电离程度,但两者都是少部分因此,浓度从大到小依次是碳酸氢根、碳酸、碳酸根有用望采纳喔

碳酸氢根既有水解又有电离,水解比电离强,所以呈现碱性；碳酸有两步电离,但是第二步电离受得抑制,可看成一步电离.他们是共轭酸碱对,你要比较Kb和Ka1,可以查表格的.

CO32-在水溶液会发生水解所以会生成HCO3-,H2CO3没有发生水解的,仍以CO32-形式存在

化学专业人士为您解答.步骤一：取样,加入氯化钡溶液,生成沉淀,滤去沉淀,然后在滤液中加入盐酸溶液,若产生气体,并将气体通入澄清石灰水中并产生混浊,说明有碳酸氢根离子的存在.步骤二：第二次取样,加入盐酸

碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度大,第二步小所以浓度有由大到小顺序H2CO3H+HCO3-CO32-OH-再问：那请问CO32-和OH-的大小如何来的呢？HCO3一水解大于电离呀！谢谢再答：

将少量碳酸饮料滴入澄清石灰水中石灰水变混浊表明雪碧中含有C02

碳酸根的检验方法:加盐酸,产生无色无味气体,把气体通入到澄清石灰水中,产生白色沉淀所以选B,14鸡蛋壳含有碳酸钙,发生反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==

鸡蛋壳主要是CaCO3,把鸡蛋壳放在醋里,表面有气泡产生,产生的气体是CO2,通入澄清石灰水中,会变混浊

根据强酸制弱酸醋酸加入NaHCO3中,有CO2（碳酸）生成,醋酸比碳酸酸性强把CO2（碳酸）通入Na2CO3溶液,会生成NaHCO3,（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）同理,说名碳酸酸性

加热碳酸氢钙溶液制二氧化碳1发现白色沉淀生成2取少量白色沉淀加稀盐酸,若产生通入澄清石灰水变浑浊的气体,则有碳酸根离子（初中就到这了）如果是高中,还可以用焰色反应原理检验钙离子

加入BaCl2,产生沉淀就是含有碳酸根离子加入过量的BaCl2后,过滤,再加入NaOH,还有沉淀产生,就是含有碳酸请跟离子

把饮料加热,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果变浑浊则含有二氧化碳楼主问的是纯化学题吗?似乎问的不是地方啊.

用无锈铁丝沾取溶液,在酒精灯外焰灼烧,发现火焰呈黄色,证明混合溶液中存在Na+,取待测液于两支试管中,其中一支加入硫酸锌溶液,产生气泡,说明混合溶液中存在HCO3-ZnSO4+2NaHCO3NaCl+

CaCO3是吗?要验证CO3（2-）离子.写的有些不工整.证明出它,就是想一想能够显示出什么特殊的现象.比如,CO2气体.那就是比碳酸更强的酸,比如HCl,H2SO4,似乎HAC（醋酸）不行,因为它的

将稀硫酸倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子,即鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙初期加入的稀硫酸有剩余与碱性的石灰水产生了中和,所以起先看不到白色沉淀

加入氯化钡溶液有白色沉沉生成,然后沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,并且有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生…就能证明有碳酸根了.哈哈明白了吧?

①加热看是否有CO2气体生成若有则有碳酸②加碳酸钠看是否有CO2气体生成再加氯化钡看是否有沉淀生成若有则有硫酸

先取少量溶液置于试管中,加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤.向沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,证明含有碳酸根和硫酸根.再向滤液中加入少量氢氧化钠溶液,又有沉淀产生,证明含有碳酸氢根.

先加BaCl2,有白色沉淀生成,再加CaCl2,有白色沉淀生成,最后家HCl,有气体放出再问：氯化钡不和碳酸根硫酸根都反应么再答：BaCl2主要是和硫酸根反应,其他的反应很少

加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则有氯离子.Ag++Cl-==AgCl(沉淀)