如何证明H2SO3是弱电解质-搜答案-搜搜考试网

第一个体现醋酸电离是微弱的,使醋酸整体浓度减少.第二个利用盐类水解,得出此性质.第三个用等PH的盐酸和醋酸.现象应该是：开始速率相等,随后由于醋酸为弱电解质和浓度的不断减少,使溶液中的醋酸分子继续电离

酸碱盐,含金属的化合物都是电解质强酸强碱和大部分盐是强电解质弱酸弱碱和水及少量的盐是弱电解质高中阶段可以把盐都看做强电解质,弱电解质的盐出题不会有再问：如何判断强酸和强碱？

首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.

第一和四可行,利用弱酸不完全电离.二不好,酚酞深浅跟浓度有关,且缺乏对照.三无法保证锌粒大小相同故不可行,五可行,但实验装置复杂

首先说电解质如NaCl在水中可电离出Na正离子与Cl负离子这属于完全电离.就是强电解质而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸.醋酸钠溶液中只

醋酸钠是强碱弱酸盐配置0.1mol/l醋酸溶液,其PH值大于1还有很多,

根据电离能力判断,强电解质全部电离导电性强,所以选D

100度时水会蒸发,同样会使ph下降

选A强酸弱酸都是要1LB大于7说明水解产生CH3COOH了,弱酸才水解C强酸的话是等于4,现在小于4说明是弱酸D强酸是等于1现在是3,说明是弱酸.

2H2SO3+O2===2H2SO4

电解质：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物.电解质分为强电解质和弱电解质.强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质.分类：强酸、强碱和绝大多数盐.1·强酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）

判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.

溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟

同摩尔盐酸和醋酸和铁反应的氢气量,醋酸少,说明电离少；醋酸钠溶液可以石蕊试纸变蓝

1醋酸与强碱中和时放热比强酸少,说明醋酸盐水解,醋酸为弱酸.2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液,醋酸消耗NaOH多4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸

A、甲酸在水中电离为HCOOH=HCOO+H（这里为离子,正负号不好排上去,下同）如果甲酸为强电解质,那么它应该在同浓度下和盐酸电离出的氢离子数目相同,即,它们的氢离子浓度相同,有相同的PH值,这与实

稀释溶液测ph和测导电性这才是弱电解质的真正特征,好比一种定义的初衷其他的都是它的衍生出来的性质,不是证明,是性质!

1同浓度同体积的氨水与盐酸混合,测ph2同浓度的氨水和氢氧化钠比较ph3配制ph=3的氨水,稀释十倍,测ph,若小于4则是4配置相同浓度的氯化钠溶液和一水合氨溶液,再拿来一瓶等体积的水,三份溶液分别接

电离,用酚酞测

配已知浓度的氢氧化钠和氨水,假定都是强电解质,完全溶解,可以算出它们的pH值.再用指示剂或pH测定器测定,发现氨水比计算的值小＝不完全溶解＝弱电解质,氢氧化钠和计算一样＝强电解质熔融SnO2,不导电就