如何计算亚硫酸氢钠溶液ph值-搜答案-搜搜考试网

n(H+)=2*0.5*98%/98=0.01molc=0.1mol/LpH=1900mL

溶液pH的计算

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

亚硫酸容易氧化,在空气中氧化成硫酸,Ph变小,空气中有水,稀释了它再问：那为什么氯水放置在空气中也是PH先减小后增大再问：氢氧化钠放置在空气中PH值如何变化？再问：浓盐酸呢再答：氯水分解成盐酸，变小再

这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中

cOH-=10＾（-14+PH）例如PH=8,cOH=?cOH-=10＾（-14+8）=10＾-6

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

亚硫酸中通入氯气溶液变为硫酸和盐酸混合物酸性增强PH值减小氢硫酸中通入氧气,会生成单质硫酸性减弱PH值增大

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

Ph=-log(c(H+))

PH=-lgc(H+)

混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等

亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根水解,pH>7而硫酸钠完全电离为硫酸根和钠离子,显中性,pH=7硫酸氢钠完全电离为钠离子,氢离子和硫酸根,相当于强酸,pH最小亚硫酸氢根电离大于水解,显酸性,但是弱酸根,

溶液PH如何计算

用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。

PH值1,浓度0.1mol/l,合0.36%PH值2,浓度0.01mol/l,合0.036%PH值3,浓度0.001mol/l,合0.0036%依次类推.

亚硫酸铵：pH

主要用途：用作漂白剂、媒染剂、蔬菜脱水和保存剂、照相还原剂、医药电镀、造纸等助漂净剂

HSO3-电离大於水解,电离出SO32-的趋势大於水解产生OH-的趋势.

溶液的pH计算

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

亚硫酸氢根水解.再问：怎样水解再问：求过程再答：电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，酸性降低亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸