5mol l的醋酸溶液怎么配制

配制1升0.2mol/L溴水醋酸溶液需要溴的质量＝1＊0.2＊160＝32克称量32克单质溴,先用醋酸稀释,再用1000毫升容量瓶,配制成1000毫升溶液即可.

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

例：若配制5%亚硝酸钠500g应如何配制?（解）：m1=（500×5%）g=25gm2=（500-25）g=475g配法：称取亚硝酸钠25g溶于475ml去离子水中,混匀.

质量分数5%,100克溶液中含5克醋酸铜.称取烘干的醋酸铜5g,溶于95毫升蒸馏水中,混匀.或者称取一水合醋酸铜5.5克,溶于94.5毫升蒸馏水中,混匀.

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

醋酸的摩尔质量是60g,设原料醋酸的浓度质量分数是c(%).则配5mol/L的醋酸溶液需要的原料醋酸质量是:(60g/mol*5mol)/c=300g/c；如果c=100%,则300g/c=300g.

CH3COOH的摩尔质量是60g/mol,只需在1L水中加120g冰醋酸就OK了.

用求浓量度的公式求先计算出醋酸的相对分子质量再用相对分子质量X4mol得出来的就是醋酸的体积.

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

冰乙酸的浓度是17mol/L,假设要配置1000毫升1mol/L的醋酸17*V=1*1000V=58.8ml将58.8毫升冰乙酸和941.2毫升水混匀即可.

一般来说,常温下溶质是固体的,其溶液的百分比浓度(%)是质量比体积；而常温下溶质为液体时,其溶液百分比浓度是体积比体积.醋酸常温下为液态（参见）,故36％是体积比体积,100毫升溶液中含36毫升的醋酸

有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－

一般来说浓度是0.2M分别配制0.2mol/L的乙酸和乙酸钠溶液乙酸-乙酸钠缓冲液（0.2M）pH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/mlpH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/ml3.60.75

拿高浓度的硝酸,利用V1*C1=V2*C2,C是物质的量浓度,V是溶液体积,12表示配置前后的溶液.用量筒.

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

1你写错了,应该是2.005mol/L2你是高中吧,上了大学之后学分析化学就会接触到有效数字的概念.你这里的有效数字是小数点后三位,也就是说当2.005被稀释10倍后变为0.200,最后的0.005就

首先应该确定欲配制溶液的体积,和需要稀释的醋酸的浓度.假设配制这种浓度的溶液1升,需要稀释的醋酸为冰醋酸.计算需要冰醋酸的质量是60×1×2=120克即称量冰醋酸120克加水搅拌、静置、定容至1升即可

称取5g抗坏血酸,定容至100ml

（1）2500（2）设需食醋Yg4%*Y=5*500*2%得Y=1250g所以需加入蒸馏水的质量为：2500g–1250g=1250g答：配置过程中需加入蒸馏水的质量1250g.

首先应该确定要配制溶液的质量.例如要配制这种溶液500克.那么需要无水硫酸铜500×5%=25克或者需要五水硫酸铜25×250/160=39.06克25克无水硫酸铜或者39.06克五水硫酸铜加水配制成