如何区分feso4和fecl3

纸是由纸浆经过疏解、加工、抄造而制成的.最简单的区分是:1.光滑度纸的表面比较光滑纸浆比较粗糙,2：质量250克以下为纸,250-500克为纸板,而浆的质量基本在1000克以上.

SO2和SO3?SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.

你的说法是错误的,“最外层电子数小于4是金属”这句话就是错误的,比如第六主族的钋,第五主族的铋,第七主族At虽然是非金属,但是已经显示出很强的金属性,判别是否是金属,主要是看其其他物理化学特性,比如电

定性判断：点燃黑烟较浓的是乙炔,因为含碳量高.定量判断：取等量两种气体加入过量的溴水,褪色更明显的是乙炔.定性的比较简单,但是污染大

用NaOH遇到NaCl没有反应遇到AlCl3白色沉淀,继续滴加从沉淀消失遇到FeCl2有Fe（OH）2沉淀遇到FeCl3有红色Fe（OH)3沉淀遇到MgCl2有白色沉淀

方法一：可以看颜色,黄为三,绿为方法二加铜片,铜片溶解为三价铁

向Na2S溶液中加FeCl3,由于开始Na2S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe^2+与S^2-反应生成FeS沉淀,方程式如楼上所写.向FeCl3溶液加Na2S溶液,由于开始FeCl3过量,溶液呈酸

物理方法：将他们溶于水制成溶液,然后品尝味道化学方法：1加入少量浓硫酸,若白色粉末变黑膨胀,有酸臭味气体生成的是蔗糖2制成溶液后分别装在两只试管,加入少许稀硫酸,再加入银铵溶液,看是否有银镜反应发生,

酸性条件.Fe2+-e-=Fe3+×810H++2NO3-+8e-=N2O+5H2O相加:10H++2NO3-+8Fe2+=8Fe3++N2O+5H2O配上阴离子.10HNO3+8FeSO4=8/3F

分子中有阿尔法甲基酮的结构,具有此类结构的物质能于三氯化铁显色.

Fe+H2SO4=FeSO2+H2FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(加热)2Fe+3Cl2=

（1）氧化铜、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，属于化合反应，反应的化学方程式为：2CuO+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．（2）中和反应的实质是H++OH-=H2O，盐酸与氢氧化钠反应符合题意

一楼纯粹胡说八道!FeSO4(aq)浅绿色(亚铁离子的颜色)FeCl3(aq)黄色(铁离子的颜色)Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色*Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的中间态为墨绿色.FeS2

2+3Cl2=点燃2FeCl3化合反应（也属于氧化还原反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应明白后请采纳!

D,Fecl3因为铁和盐酸反应的产物只能是FeCl2

FeCl3:红褐色沉淀.(Fe3+)+3(OH-)=Fe(OH)3↓FeSO4:先生成浅绿色絮状沉淀(Fe2+)+2(OH)-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2本来是白色沉淀,但由于试管是开放的,与空

feso4+2naoh==fe(oh)2↓+na2so4fe2++2oh-==fe(oh)2↓4fe(oh)2+h2o+2o2==4fe(oh)3[同离子方程式]fe(oh)3+3hcl==fecl3

FeCl3有颜色再用紫色石蕊NaOH变蓝、HCl变红、NaCl不变

NaOH第一个没反应,第二个臭味气体,第三个沉淀

A.FeCl3NaOHHClH2SO4-----------不行据颜色,先鉴别FeCl3,棕黄色,然后加入剩余的溶液,能产生沉淀的是NaOH,但是HCl与H2SO4的现象是一样的,无法鉴别B.HClN