如何分辨盐的酸碱性

强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.对于弱酸弱碱盐,一般呈中性,如醋酸铵盐是中性的,但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性,如碳酸氢铵；而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性,如甲酸铵.还有,对于难溶性

主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐

有试纸检验的方法只是食物本身的酸碱性,和人食用后的酸碱性是二回事.如醋是酸性,但吃了后却是碱性,一般植物类食物都属碱性,动物类食物大多属酸性,大致如此,不过也不必太在意食物的酸碱度,人有很强的自我调节

非金属含氧酸的强度与其分子的价键结构有关.若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,则氯的含氧酸的价键结构可写成：HClOH-Cl-O；HClO2H-O-Cl→O,O,O,,↑,`↑,HClO3

对,我们老师说的也是要看电离程度.弱酸弱碱属于弱电解质,在水溶液或溶解状况下能电离出的自由离子较少,不能完全电离.

带酸根的（如SO4,CO3,SO3,NO3...)就是显酸性,带OH的就是碱性

用水溶解,再用广泛PH试纸测一下就知道了.如果是不溶于水的,就分别用酸和碱来试.能在酸溶液（稀硫酸或稀盐酸）中溶解的,就是碱性的；能在碱溶液（稀氢氧化钠）中溶解的,就是酸性的.

对了,补充下,Ba(OH)2也是强碱-------------楼上的不要误人子弟中学还学过Ca(OH)2,它也是强碱啊三大强碱是NaOH,KOH,Ca(OH)2五大强酸是H2SO4,HNO3,HCl,

要分析酸碱盐,中学阶段其实只要记住在熔融状态或溶液中,能够电离出H+的就是酸,能够电离出OH-的就是碱.对于电离方程式,1.记住比较弱的酸和碱就行了（下面有常见的分类,初中化学够用的）.盐的话,注意阴

一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO

酸有固定的酸根（盐酸根硫酸根等）加上氢离子,碱就是氢氧化物,酸碱中和就是盐.再问：可以列举几个酸碱中和反应，生成物是盐的吗？再答：酸和碱反应生成的一般都是盐和水HCL+NAOH====NACL+H2O

看是盐类还是碱类

简单来说,化学式最后是以OH结尾的是碱,以H开头的是算,金属元素符号开头,结尾又不是OH的是盐.除了一些特例外,基本上是这样的.

强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性,弱酸弱碱盐具体问题具体看,其实只要根据反应物质是什么就可以大致的判断出来了,比如如果硫酸和氨水肯定是显酸性的,还有就是你在判断物质的时候有的是含有

解题思路：从构成盐的离子入手分析解题过程：酸碱中和，生成盐和水。（1）我们把强酸和强碱反应生成的盐，称为强酸强碱盐。强酸：硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强碱：氢氧化钠，氢氧化钾强酸

你是指试剂还是化学式下面是最滥竽充数的回答（没实际意义的...嘿嘿）酸一般是指在溶液中可以电离出很多氢离子的,一般酸都是由非金属元素组成的,即氢离子和酸根离子.碱一般是指在溶液中可以电离出很氢氧根离子

要分析酸碱盐,中学阶段其实只要记住在熔融状态或溶液中,能够电离出H+的就是酸,能够电离出OH-的就是碱.对于电离方程式,1.记住比较弱的酸和碱就行了（下面有常见的分类,初中化学够用的）.盐的话,注意阴

不知道楼主是想从名称分辨还是从本质上区分.如果是名称的话,酸一般都叫“某酸”或是“某化氢的水溶液”碱一般叫“氢氧化x”（x一般为金属）盐一般叫“某化x”或“某酸x”

反应条件必须有沉淀,气体（易挥发性物质）,水（弱电解质）三者中的至少一种生成.沉淀主要靠记,给你一个口诀：钾钠铵盐全部溶,硝盐入水影无踪,硫盐（即硫酸盐）不溶钡,微（即微溶）有钙和银,除去氯化银,氯盐