天平两端各放一只质量相等的烧杯,分别装有等质量,等溶质质量分数的稀硫酸

左盘烧杯放入11g的10%的硝酸银溶液,那么反应结束后左盘质量增加量就是11g,右盘加入镁粉,镁粉与稀盐酸反应生成H2,若想天平保持平衡,则右盘中加入的镁粉与放出的H2质量差为11g,所以加入镁粉的质

应该选C.可以用具体数值法.因为需要生成氢气的质量相同,设都生成氢气6克.则2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546X6Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Y6可得Y=72,则铜铝合

天平上减少的质量就是反应产生氢气的质量Zn----H2652X2X/65Mg----H2242XX/12相同质量的锌和镁,镁产生的氢气多一些,所以放锌粒的烧杯要重一些.刻度盘上偏向放锌粒的一方.如果要

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加

是这里吧27324y9分之8a再问：你的意思是我第一步的11分之12算错了？再答：不是你算的是铝，你不能把镁的11分之12带进去，应该是9分之8a。哦，对11分之12也能算，不过y=32分之33a

两端加入铁和铝铜合金质量相等，且天平仍保持平衡，则两端放出氢气质量也相等；假设加入金属或合金质量为m，铝铜合金中金属铝的质量为x则256×m=327×x解之得x=928m合金中铜的质量=m-928m=

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

在右盘放入24a/11g的镁就ok了.

抱歉啊,我没有看清楚题目,“都能发生反应终止”A,Mg,Zn会产生H2,而且它们的相对分子质量不同,所以产生的H2的量也不同,所以不会保持平衡B,不可以,CuO会与H2SO4反应,C,Zn,Mg过量了

根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转，可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁

锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气镁+盐酸=氯化镁+氢气看那边出的氢气少天平指针将偏向那边.锌粒和镁条都溶解了说明锌镁全部反应；锌是65.5也就是说65.5克锌完全反应产生2克氢气,镁是24也就是说24克镁完全

因为反应完全后天平平衡,所以释放的氢气的物质的量相同,设镁的质量为M氢气物质的量为n合金中铝的质量分数为X所以n=M/24=3/2*M*X/27解得X=1/4所以质量比为1:3

向左盘烧杯中加入6.5克锌片,充分反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65.26.5g.xg由此可见生成H2质量为0.2克,所以增加总质量为6.5-0.2=6.3克设加入Fe质量为y克,Fe+2HC

2Al+3H2SO4==Al2(SO4）3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

第一种情况：加入的两种金属都完全反应：设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑      增加

加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了