5.6g铁与足量的硫酸铜溶液反应,可生成多少g铜?

不是0．8乘以56再除以8.由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜,所以每摩尔增加的质量就是64-56=8.56648x0.8列比例式可解得消耗的铁物质

根据题意得，铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12.9g-6.5g=6.4g，设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56    &n

这种杂质中氯元素的含量应该高于氯化铜的,因为纯氯化铜13.5g生成的氯化银的质量是28.7g

Mg→MgSO4；Zn→ZnSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在硫酸铜中，铜元素和硫酸根离子的质量比是：64：96，设反应产生的铜质

设硫酸铜溶质质量为X克.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2160------------------98X--------------------9.8160:98=X:9.8X=1

用差量法算Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648--=--x15.6-14解得x=11.2gFe%=11.2g/14g*100%=80%

1.CuSO4质量是16g溶剂H2O质量是84g2.浅绿色溶液溶质FeSO4质量是15.2g溶剂是84g溶液为99.2g做法Fe+CuSO4===FeSO4+Cu5.6gFe=0.1mol0.10.1

（10.4-10）/（64-56）*56=2.8g2.8/10=28%铁与铜离子发生反应,生成铜与铁离子,铜的质量比铁大,答案如上式!

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g

铁粉中的杂质与硫酸铜溶液、稀硫酸反应吗?如果不反应的话：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56g64g8gx(11.2-10)gx=8.4gFe%=84%Fe+H2SO4=H2+FeSO4△m56

C

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4561601525.6gxy56/5.6g=160/x=152/yx=16gy=15.2g(1)硫酸铜溶液质量分数16g/100g*100%=16%（2）反应后所的

设生成铜的质量为x.Fe+CuSO4===Cu+FeSO456---------645.6g--------x56/5.6=64/xx=6.4g答：生成铜的质量是6.4g

①错误铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠0+3Al~AlO2-化合价升高3,失去3e-2.7gAl为0.1molAl失去电子数应为0.3mol,即0.3NA②错误,没有指明状态,对气体而言,不指明

Cu不溶于水,FeSO4溶于水,经过滤、烘干（滤渣）,得固体25.6g.所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g再问：25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？再答：25.6g，

这道题很简单啊,首先搞清楚红色沉淀是什么?当然是铜.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4质量变化56648x20.8-20则有56/8=x/(20.8-20)得到x=5.6g则有铁的质量分数为5.6/2

解,设混合物中铁的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu5664x12.9g-6.9g56/x=64/12.9g-6.9gx=5.25g所以混合物的质量=6.9g+5.25g=12.15g原混合物

我之前是读化学的,这种题都是默认是均匀混合的,所以分布是相同的,两等分后他们的量是相同的,所以你可以记住这样,不要在这个问题上钻牛角尖,因为题毕竟是题,不是在现实中的

根据电子的守恒来做.首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根,即合金共失去了0.6mol电子.由合金

设铁的质量分数为xFe+Cuso4=feso4+cu5664x3.4g56/x=64/3.4gx=2.945g铁粉中铁的质量分数为：2.945/3.0*100%~99.2%