搜搜考试网5%的氢氧化钠PH值是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:59:57
PH=4.5左右.和浓度,温度等有关
1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo
酸性PH
首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.
苹果的PH值通常是3-4.5,小于7,是酸性.
7估计调不了中性为7,调到6.6.9,不然加点柠檬汁
14.根据方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可求,反应后剩余0.1molNaOH,则[OH-]=1mol/L,则[H+]=10^-14mol/L,再根据[H+]负对数可求PH=14.
N,当量浓度,指单位体积溶液(L)中含有氢离子或氢氧根离子的浓度.现在已经不用了.比如说,1N硫酸,就是说硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L,也就是硫酸的浓度为0.5mol/L.该问题的答案为14,1
可以近似的看成7.（其实酒精有一些酸性,只是很弱,比水的酸性还弱,因此大致可以忽略不计）
5.5
对胃液PH大约在0.1.2左右,
"纯"是什么意思?pH是溶液中氢离子浓度的负对数,所以只有溶液才可能有pH.你如果问它们的饱和溶液的pH是多少,还有点意思.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.
算第一个问题方法同楼上的,该溶液浓度为1.25mol/l,你用计算器算一下1.25的负对数,也可粗略算lg1.25=lg（10/8）=1g10—lg8=lg10—3lg2=1-3x0.301=0.09
pH=1的盐酸,H+浓度为0.1mol/LpH=12的氢氧化钠,OH-浓度为0.01mol/L假设体积均为VLH+物质的量为：0.1V,OH-物质的量为：0.01V混合后OH-与H+中和,H+剩余0.
不同浓度,PH值不同!
要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5
这个只能作近似计算就是将这两种溶液的密度都认为是1g/mL先算HNO3根据公式c=1000ρω/M=1000*1*2%/63=0.32mol/L所以溶液PH=-log[H+]=0.5再算NaOH根据公
降低pH值在本题的意思就是使溶液中的氢氧根离子浓度降低.于是主要方法有3：1、加入酸,中和溶液中的氢氧根,这种方法可以使溶液的pH降至7以下.2、加水稀释,但是这种方法只能使溶液的pH无限接近7,不能
看它的浓度咯,常温至少为7.100度至少为6