大一化学题:在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2 的浓度.-搜答案-搜搜考试网

参考答案是错的,你是对的.还有B选项应该是氯气吧.

A一个锌进入溶液置换出一个氢气,锌的原子量远大于氢气的分子量B同样,一个锌置换一个铁,锌的原子量大于铁C锌可以置换银,但是银很重,原子量远大于锌因此选AB

BZn+2(H+)+2CL-=Z2+(H2)+2CL-氢气放出Zn留下了.

c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓

A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；B、因碱性溶液中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存

在下列元素中

解题思路：元素解题过程：Ｂ能够促进花粉萌发和花管伸长，所以植物不能够缺少Ｂ，否则会导致花而不实的现象，所以答案为Ｄ。最终答案：略

用Ksp,Ka1,Ka2计算呀

先加碳酸钠然后分液,去除苯酚.然后加入亚硝酸,N-甲基苯胺成为N-甲基--N-亚硝基苯胺,是黄色的油状液体,N,N-二甲基苯胺与亚硝酸是生成的盐是溶于水的,分一下液,再将油状液体与稀盐酸一起加热,它就

首先HBr加成是氢离子进攻双键,形成了碳离子,之后溴离子再上谈到碳正离子上.

A0.1mol/dm3NaCNA为碱性溶液,在碱性溶液中,氢氰酸电离度一定增大.

A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，

选A首先排除C、D,因为加入氯化钡后C产生BaSO4沉淀,D产生AgCl沉淀.再看B,硫酸氢根是强酸酸根,在溶液中不能存在,会变成硫酸根和氢离子,因此,加入氯化钡后也会产生BaSO4沉淀A中,碳酸氢根

应该是13首先排除Agcl是沉淀部反应Cu只和浓硫酸其反应稀的不可以fe2o3和浓硫酸生成Fe2(SO4)3铁离子是显色的所以应该是2

烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书

C.H3PO2是很强的还原剂其他的P都是+5价,不能再被氧化

A．加铝粉放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，碱溶液中NH4+、OH-反应而不能共存，即可能共存，故A选；B．常温下，c(H+)c(OH−) =10-1

题目说的是溶解度,正负离子是相等的,所以氯离子浓度增大,不影响银离子浓度

1、标态时热力学判据标态时,用△rGmθ判断,标态即指气体标准压力为100kPa,溶液浓度为1mol/L时：△rGmθ所以本题可先查表得到标准生成自由能变,由此算出标准摩尔反应的自由能变,得出结果：△

1、氢氧化铁先沉淀2、控制ph在4,就能将铁离子完全沉淀；然后调解ph至7,则镁离子可以完全沉淀.

0.5g苯释放的热量=钢弹吸收的热量+水吸收的热量=(23.43-21.30)*(1230)+(23.43-21.30)*4.18*2050=20871.87J1mol苯是78g,所以1mol苯释放的