多元弱碱的水解在中学阶段都是视为一步到位的,多元弱酸的水解才视为分步 ?

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-②弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈酸性,

可能是温度上升,对Zn和醋酸络合比较有利,要么加氨水使pH级数升高,要么浓度稀释,要么不加热再问：不加热水解速度根本观察不出来，络合条件有依据么怎样抑制络合再答：那只有稀释

大多数弱酸弱碱盐的水解都是可逆的吧!醋酸铵是双水解,但还是不彻底,他们水解虽然相互促进水解,但还是比较微弱的,所以不会彻底.故事可逆的.再问：为什么参考书上说碳酸铝的水解反应是不可逆的？请帮忙解答再答

两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.

比较水解生成的弱酸的电离常数Ka与弱碱的电离常数Kb在相同温度下的大小.若Ka>Kb,则溶液呈酸性；若Kb>Ka,则呈碱性.溶液酸碱性的判断规律是：谁强显谁性,都强显中性,都弱由K电离定.

AL3＋与HCO3－互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行NH4＋与

离子的水解都是可逆的.除非是双水解,这样是可以进行到底的,比如碳酸根和铝离子.弱酸弱碱的电离也是可逆的再问：请问电离可逆的只有弱酸弱碱么？还有其他么？再答：弱电解质。弱酸弱碱，绝大多数的有机物，羧酸，

你真人才啊大学物理都开始学了其实知识本身是没对错的看用在哪个方面.比方说,1+1=10,这个在逻辑运算中式成立的但在初中时你这么写肯定不会给你对的.我给你的建议是你既然可以深入学习大学知识难道还不能应

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

电离为主：HSO3-HSO4-H2PO4-HC2O4-水解为主：HCO3-HPO42-HS-再问：没有了吗？我记得NH4+和ch3coo-也是以电离为主的请问是不是呀？再答：NH4+、CH3COO-都

Duringtheperiodofmymiddleschool

视阳离子浓度而定,阳离子比较多水解成正盐,较少水解成酸盐.正盐和酸盐是共存的,只是哪个多哪个少的问题了

全部电离后再水解.因为他们都是盐

中学时期是人生的很重要的转折点,这时期的孩子都会有点叛逆,感情也处于懵懂期,这时的孩子要正确引导适当教育,不能放任也不能管的过严,中学时期的孩子要为自己树立明确的目标,有个奋斗的方向会过得更有意义!

1）能使溴水褪色的无机物.如H2SSO2Na2SO3NaOHBr2＋H2S=2HBr＋S↓Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrBr2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HBrBr2＋2N

1.在NH3H2O中加酚酞.变红.在加氯化铵.红色变淡或退去2.氯化铵晶体溶于水,加石蕊.变红.正解哦!我做过

多元弱酸式根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂,可看成一步水解反应.所以我们一般不把多元碱分步水解,如：Al（OH）3=（可逆）Al3++3OH-

均发生水解,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大部分弱酸弱碱盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了 弱酸和弱碱组成的盐

1、厌氧池密闭,水解池一般敞开顶盖；2、厌氧最终产物为甲烷和二氧化碳,水解最终产物为低浓度有机酸；3、厌氧优势微生物为厌氧菌,水解优势微生物为兼性菌；4、厌氧一般控制温度,水解常温；5、厌氧停留时间长

弱酸：碳酸、次氯酸,氟化氢,亚硝酸,磷酸,硫化氢,亚硫酸,硅酸弱碱：氨水弱酸的酸根离子都能水解酸性：草酸氢根,磷酸二氢根,氨根离子碱性：硫氢根,磷酸一氢根,磷酸根,碳酸根,碳酸氢根