外层电子的分子轨道有几种

答案选择A、CO2；　　B中氢原子只满足2电子结构,CD两项中硫原子和磷原子都超过8电子,都无法满足最外层为8电子结构.　　不懂请问!再问：怎么看电子结构？那B中的Si呢？为什么硫原子和磷原子超过8电

你把上述物质的电子式写出来,数每个原子的最外层电子数是不是8个选ABH只有2个CB只有6个DP有10个

具体请参阅《无机化学》,武大的好一点分子轨道是各原子轨道的线性组合,你已经大致有所了解.这里举个极性分子HCl和CO的例子.H:1s1Cl:1s2,2s22p6,3s23p64s1成分子以后：Cl1s

A.C本身4电子加O2个,每个Cl一个,共8个O本身6电子加C2个,共8个Cl本身7电子加C一个,共8个.B.Xe本身8个电子加每个F提供一个,共10个.C.S本身6个电子加每个F提供一个,共12个.

氢原子最外层最多只有2个电子所以BCD都可以排除掉因为BCD都是氢化物A两个氮原子之间通过氮氮三键相连都达到8电子稳定结构所以选A

跃迁后的高能态电子回到基态,最通常的例子就是颜色反应：高温下原子的电子会获得能量,从而跳跃到能量较高的能级上,当此原子的能量降低时,电子回到基态位置,放出能量,这能量是以光的形式放出的,于是就形成了焰

一个氯原子外有7电子  1个氯气分子含2个氯原子         2个氯原子共用一对电子

在化学反应中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.因此原子是化学变化中最小微粒.而化学变化其实是原子的重新组合,在组合过程中,电子也会跟着转移的.再问：谢谢你，那是不是化学变化与电子没有关系再答：有关

“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-MO法）获得,组

先失最外层的.因为最外层能量高,它有远离质子的趋势.就犹如人,能力强就能远离父母,自己去闯荡.还有问题吗?铁或其它粒子都一样

A、铍原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故

以为Cu是【Ar】3d104s1其中3d轨道10个电子全充满,4s一个电子也半充满如果先排慢4s轨道那么就是【Ar】3d94s2就是4s轨道的全充满因为3d和4s能级能量相差较小,当出现3d轨道10个

这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起（把π2py写在前面是习惯）

A4

原子的能量减少,电子的动能增加根据玻尔理论原子的能级公式为En=E1/n^2=-13.6eV/n^2,从外层轨道跃迁到内层轨道,量子数由大变小,所以原子的能量减少．原子减少的能量以光子的形式辐射出去．

B2（1σg）2（1σu）2（1πu）2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上

O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：这个不知道了，请你采纳吧！再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：O2^+，比

O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]

你好,2p轨道中向下的箭头应该改成向上的,因为需要先自选方向平行的排列,所以最后一个不能向下.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：谢谢。。，还想问H2的轨道式怎么写？再答：σ（1s）2两个电子

选B因为ACD中氢原子呈稳定状态最外层只有2个电子