增大某反应物的量自身转化率降低 的使用限制条件是什么

因为在一定温度下平衡常数不变,所以本来达到平衡后各物质的量不变,也就是浓度熵等于平衡常数,但加入一种气态物质后,浓度熵变化,不再等于平衡常数,此时各物质要趋于达到新的平衡需继续反应,但最终的结果是浓度

这是化学的平衡移动里的知识,转化率是用反应的物质的量比上初始的物质的量,当一种反应物的浓度增大时,平衡正向移动,反应的量增加,但是它本身增加的更多,相当于分母增大,所以数值会减小,也就是转化率下降再答

摘要：增加一种反应物的浓度,另一反应物的转化率可能增大,也可能减小或不变.关键词：平衡常数；转化率；移动方向文章编号：1008-0546（2013）05-078-02中图分类号：G633.8文献标识码

不一定,要看反应物和生产物的状态和系数.比如如果反应物为气态且系数高于生产物那么这个量可能为压强,不一定为温度,且温度升高不一定能增大转化率,只能增大反应速率!再答：催化剂不影响转化率

反应平衡改变只是反应对外界环境的改变做出的抵抗,但是不抵消外界环境的变化再答：就像天气变冷人加衣服，但是脸和手还是觉得冷再答：你添加这种物质别的反应物要配合他抵制环境改变再答：所以转化得多再答：但是它

A+B=C+D假如A浓度降低,B浓度不变,则A的转化率升高,B的转化率降低.

当反应物只有一种增大反应物的浓度.生成物转化速率升高.该反应物自己转化率降低.

比如说：氢气与氮气生成氨气反应中增加氮气的浓度则氢气的转化率增加.而氮气的转化率就会减小.因为反应进行后氢气的浓度减小了.所以氮气转化率会减小.

这个链接中的问题与你的问题类似,希望能对你有所帮助.数学方法就是用浓度商Q与平衡常数K的关系判断,该方法可以判断某一时刻平衡移动的方向.Q与K的表达式相同,只是K的浓度为平衡时的浓度,Q的浓度为任意时

这道题涉及到勒夏特列平衡原理与等效平衡的知识,首先你所认为的“增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动”使用的是勒夏特列原理,而此原理的应用前提为只改变影响平衡的一个条件,这时就需要考虑反应容器是恒压还

比如反应2HI==H2+I2你加入HI,反应正向进行,但达到新平衡时反应物浓度可能不变,因为达到了等效平衡,同样反应物的转化率也不变啊.

它只说了T,V不便,如果是气体体积减少的反应,加入一定量的反应物后再改变压强（加压）,它的反应程度增大.这样反应物的转化率可能增大

要看方程式系数再问：什么意思？麻烦举个例子再答：比如二氧化氮变成四氧化二氮再问：2NO2=N2O4，增大二氧化氮的浓度，二氧化氮的转化率降低？再答：降低再答：不是，是增大再问：那PCl5=PCl3+C

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,反应物（增大浓度的反应物转化率降低）转化率升高,所以工业生产往往增大廉价反应物浓度提高其他反应物转化率.

反应物只有一种时,增大反应物浓度,如果等容,则压强增大,向体积缩小的方向反应,转化率看具体情况,如果等压,则分浓度变小,向体积增大的方向反应.

以CO＋H2O==CO2＋H2为例帮你算算.假设有如下平衡：CO＋H2O==CO2＋H2起始　　　44　　0　0　　变化　　　1　　111平衡　　　33　　11则平衡常数K=1×1/[3×3]=1/9

在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度,化学平衡向正方向移动,所以提高另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了再问：为上么会向正向

如果增加的是液体和固体的浓度,应该就是没有影响吧.如果增加气体浓度,我觉得这句话就是对的.

转化率=反应的量\总量你增大反应物的量即增大了总量,即使平衡右移,反应的量也会增大,但它增大的量总会小于总量的增大量（因为是可逆反应,反应不完全）,即分子分母同时增大,但分母增大的多,所以转化率降低.

A+B→增加A的量,A的转化率降低,B的转化率升高