搜搜考试网基态铁原子为什么不是3d8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 10:01:54
洪特规则：在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个
是的；为了使得d层达到5个电子的半充满稳定结构；是的前面更稳定,成为基态；
其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子
4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁
基态原子只能存在于气态；固体、液体里没有基态原子.
基态铁原子失电子变成亚铁,是失两个4s轨道的电子.完.
这是按照能量最低原则,洪特规则和保利不相容原理推出来的,4p的能量比3d低
标准电子排布只对主族元素适用,Cu不是主族元素.原因比较复杂.
这是洪特规则的特例.对于电子轨道而言,半满,空,全满的能量相对较低.铬是第四周期VIB族元素.按照3d4来看,有四个电子,各占一轨道.有一个空轨道.能量较高.这不稳定.有半满趋势.为了最低能量(能量最
哎,4s能量比3d的能量低.虽然你说3d10排满能量很低,但是请注意,关于电子排布规律是人们已经得到排布后提出总结的规律,它是基于事实提出来的,所以就记住结论吧,不能想当然.等你以后重新提出一套理论,
现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理.处于最低能量的原子叫做基态原子.
有个能级交错原理你知道么?再答：再答：这是书上图，按照能量的递增顺序排列电子再答：你看懂了么？看懂了请采纳谢谢(#Д)
全充满半充满这些说法主要是针对序数大,电子层数多的原子,屏蔽效应和钻穿效应导致的电子轨道能量差距很小.在序数小的20以前的原子可以不考虑这些,因为轨道能量差距较大.但同时,c原子确实可以有s1,p3这
4p比3d能级高,要先填满3d才能填4p再问：还有想问一下对于所有原子都是4S能量高于3D吗还是事实不是这样但是写的时候对于所有原子都这样写再答：4S是低于3D的，所以第四周期一开始填的是4S，不是有
+26281421s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
扯!低能态向高能态跃迁怎么发光?能量守恒就不允许它怎么做!简单的讲,你把一箱子苹果从1楼搬到3楼,你是要做功的,如果是自己动手搬会感觉到累,要消耗能量的!你对这箱子苹果做功了,苹果获得了势能!苹果会放
你再算一遍,电子数一样多而且你的基础知识学的有问题,注意一下.一般优先排布4s轨道,如果不考虑3d半满效应,Cr的最外电子排布应该是3d44s2,但是半满有特殊稳定性,因此认为排布是3d54s1无论什
离子同样适用
第一个问题答案是3d34s2.第二个问题方案是Zn的电子排布是全充满（3d104s2,其中4s2是全充满状态）,Ga(4s24p1,其中4p1不是全充满状态）,所以Zn比Ga的第一电离能大.希望对你有