搜搜考试网基态碳原子的空间运动状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 06:38:45
不对碳最外层只有4个电子,2个s层,2个P层,且每层的2个电子运动方向相反.碳原子共有6种不同运动状态的电子就对
其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d84s2
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d9为了容易看,用逗号隔开各个能级.再问：谢谢你真厉害！
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
碳的电子排布轨道为三层,其中第一轨道有一个能级,排布两个电子.第二轨道分两个能级,第一能级只能排两个,所以剩下的两个排到第二能级.每个能级两个电子又在不同的空间方向运动,就有了6种运动状态.高中课本中
13种.首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.不同能层的电子运动状
根据泡利不相容原理核外电子没有任何两个的运动状态是相同的.有多少个核外电子就有多少种不同的运动状态
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供
[Ar]3d54s1
6个电子就有6种运动状态没有运动状态相同的电子
首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.因此,你所问的原子就是核外有
基态原子的运动状态指的是它的核外电子的运动状态；一个原子里没有运动状态完全相同的两个电子,所以有多少个电子就有多少种运动状态
因为是2p电子,所以n=2,l=1；m可以取0、1、-1；ms可以取±1/2.但两个电子应该取同值.
n是原子的主量子数,也称为电子层数,s、p、d、f表示电子亚层,s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层,原子轨道与n关系密切,n=1时,指第一电子层（K层）,n=2时指第二
简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态：2p^2两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1
原子中绕核运转的电子只有在不同轨道间跃迁时才会放出电磁波.基态的运动的电子没有发生跃迁所以不会放出电磁波.