基元反应A B=C速率方程表达式-搜答案-搜搜考试网

一看本题有以下特点：1、只有3个变量；说明最多包括8个小项；2、已给出的小项很多——至少6个；所以,结果肯定是最多2个小项之和的非.先分解最后一项：　　A'(BC)'=A'(B'+C')=A'(B'C

0FALSE假再问：为什么，答案也是0但我不理解再答：&&是优先级比较低的，这题主要是看运算符优先级的a>b&&c>a||ab1&&0||0&&!10再问：循环for（k=2；k

1、钠和水的反应不是均相反应,一个是纯净的固相,一个是纯净的液相,因此都没有浓度的概念,即该反应的速率方程与浓度无关,所以是零级反应.2、氢气和氯气、溴反映,这两个反应的机理不一样.前者是由4步基元反

考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①

2A+B=C（假定A、B、C均为气体）初速率：r0=k【A】^2【B】=k*2^2*1=4k（1）时：r=k*1^2*0.5=0.5k（2）时：压力增大1倍,反应物浓度增大1倍,故有r=k*【A】^2

值为0

一、实验目的1）握用孤立法确定反应级数的方法.2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数.3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解.4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.5）掌握721型分光光度计

C、V=kc(NO)^2c(Br2)正确.本速率方程推导如下：决定速率的步骤是慢的一步,则v=k3c(NOBr2)c(NO)(1)再由下式：NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)快由稳态法得知：

通过第一组数,得出k值0.4=k*0.01*0.2*0.05k=4000第二组0.4=4000*0.01*b*0.1b=0.1第三组0.2=4000*0.04*0.05*cc=0.025第四组0.45

碘仿反应吧CH3COCH3+I2+NaOH=CH3COONa+CHI3（不用配平）没看清楚是速率方程.,这个不知道,抱歉

基元反应本身是指没有中间产物,一步完成的反应,这个是定义.至于你这问题好像不完整再问：那一级反应是一步完成的吗再答：是啊

用质量作用定律直接写出,如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b其中k由具体反应而定.

Va=2Vb=2Vb=2Vc=2Vd反应速率的比就是化学计量数的比

看哪一步比较慢决定反应速率,看每一步反应位阻、酸碱性.

此处,r=-d[A]/dt=0.5d[P]/dt这里的速率以A浓度变化为标准也可以以此转化为以P浓度为标准再问：

F=AB+(AC)'+BC'=AB+A'+C'+BC'=A'+B+C'=(AB'C)'逻辑式化简,除了一般的公式,还有一些相等的小式子要记住,临时推导耗时间.如：A+A'B=A+B,A'+AB=A'+

质量作用定律的表达式,经常称为反应速率方程,速率方程中,[A],表示某时刻反应物的浓度,vi是以物质i的浓度表示的反应瞬时速率,即反应物为[A],时的瞬时速率.ki是速率常数,在反应过程中不随浓度变化

什么是基元反应

基元反应是符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定是基元反应.基元反应是指一步完成的反应（没有任何中间环节）.

实验目的1）握用孤立法确定反应级数的方法.2此反应是烯醇的碘化反应,反应快速并能进行到底如果丙酮和酸相对于碘是过量的,则

不能～反应速率与反应物浓度之间的关系,是通过实验获得的～即使跟质量作用定律相一致,看起来是基元反应的反应速率方程式,但也不能得出该反应是基元反应的结论.所以,是不能根据反应速率方程去判断反应是否基元反