在锌与稀硫酸反应时,加入少量的硫酸铜溶液能使产生的氢气速率加快-搜答案-搜搜考试网

理论上是相同,实际反应速度来看还是盐酸>硫酸>醋酸

主要是形成原电池,加快反应速率.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+正极(Cu):2H++2e

形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理

少量时Zn和少量的Cu2+先反应得到CuZn+Cu2+==Cu+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了

硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在

锌与硫酸铜反应生成铜单质.构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

滴加少量硫酸铜锌会和铜离子反应生成铜附着在锌上构成原电池原电池可以加快反应速率因为构成原电池后就分出了正负极阴阳离子会分别向两极移动所以就加快速率咯不要加太多硫酸铜哈不然锌被反应完了就不能和氢离子反应

答:铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色.说明:实际铜与浓硫酸反应现象非常复杂,至今学术界仍在讨论.对于中学生来说,掌握上面叙述就完全可以了.如果感兴

锌与硫酸铜发生置换反应,形成原电池,反应速率加快再问：不太懂能再具体一点么再答：置换反应不是会生成单质铜吗，与剩下的锌和硫酸够成原电池，正极产生氢气

C(s)2H2SO4(浓aq)=加热=CO2(g)SO2(g)2H2O(i),反应条件是加热,热源来自浓硫酸和水反应放热供给,故应加水.

Zn直接和酸反应时,产生的氢气附着在锌表面,隔绝了金属和盐酸之间的反应；加入CuSO4溶解后与锌发生置换反应生成铜,铜与锌组成原电池,氧化反应和还原反应分别在锌和铜上发生,反应速率加快,但氢气的量不变

一部分Zn会去置换Cu,从而形成Cu-Zn-酸原电池,电化学反应能加快反应速率,所以反应加快.由于Zn置换了Cu,所以与酸反应的Zn减少了,产生H2减少了.再问：为什么构成原电池会加快速率再答：电化学

因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置

不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1酸性这只是强酸制弱酸

Zn+H2SO4==ZnSO4+H298161所以溶液的质量会增加

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水,此过程种各元素的化学价都没有变化,所以直接有观察法配平,写出生成物后可以观察到Fe2(SO4)3中带3个硫酸根需要3

置换反应,氢离子以气体方式放出,反应完全后溶液是流酸锌,辛的原子质量比氢的大多了,

氯化铁和硫酸铁,也就是盐酸盐、硫酸盐