在铝酸钠溶液中加入氯化铵-搜答案-搜搜考试网

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

1、它们探究的问题是：（碱与盐反应的条件）这是在探究“碱与盐反应的条件”.即：反应物都可溶,生成物中有沉淀生成理由：碳酸钠、氯化铜、,氯化铵、氯化钠都是盐,跟NaOH可溶性碱反应2、B试管中产生的废液

Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH3H2O沉淀符号,电荷书写不便再问：能解释下为什么吗？再答：题干要求是过量的氢氧化钠，镁离子和铵根离子和

MgCl2+2NH3·H2O===(可逆）Mg(OH)2↓+2NH4Cl,生成物NH4CL含氨根离子会水解,呈酸性,就有氢离子了

酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了

在氯化氨溶液中加入适量氯化钠晶体既降低氯化铵的溶解度有降低了溶解的氯化铵的质量分数.因为同离子效应.尽管溶液中的氯离子浓度变大了,但是溶解的氯化铵质量分数还是变小了.

铵根浓度乘以10-5除以0.1=1.8x10-5再答：0.18x53、5g再问：为什么是这样算的

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的

氨水和氯化铵等量的时候是显碱性的过量氯化铵溶液到底是过量到什么程度?如果过量到氨水是一滴氯化铵是一盆那么会显酸性的

醋酸溶液中加入少量氯化铵固体,溶液PH增大因为CH3COOH===CH3COO-+H+NH4++H2O===NH3.H2O+H+产生了H+抑制CH3COOH的电离,H+减少了,PH增大

应该是NH4Cl+NaOH==NH3.H2O+NaCl如果加热的话氨水分解为氨气和水

应该是变小吧,氨水是碱性的,氯化铵水解显酸性····中和Ph变小,你用平衡来解释也可以一水合氨电离,你加入铵根离子,平衡右移,氢氧根减少,Ph变小·····

全变小

能自由移动的离子基本没变.NH4++OH-=NH3H2O再问：但溶液中增加有钠离子，但电性不会增强吗再答：但你消耗了铵根离子，离子总数没变啊

第一个问题这样考虑在氯化铵溶液中铵根离子要水解,氯离子不水解氯化铵溶液越稀水解程度越大向氯化铵溶液中加入氯化铵固体后的所得溶液未加固体前溶液高,铵根离子浓度与氯离子浓度比.值增大第二个问题

氨水的电离方程式如下NH3.H2O=NH4++OH-在氨水中加入氯化氨溶液,则NH4+离子增加,使得氨水的电离平衡向左移动,即NH4Cl的加入会抑制氨水的电离

产生氢氧化铝和氢氧化铁沉淀

抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该

对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.

侯氏制碱法中得到是NH4Cl的饱和溶液,此时加入NaCl固体后,增大了溶液中的Cl-浓度,所以就会析出NH4Cl