搜搜考试网在铜锌硫酸构成的原电池中,当导线中有1摩尔电子通过
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 14:43:10
A原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿
你说的电解质即硫酸不参加化学反应是错的他参加化学反应氢氧燃料电池当然是原电池了虽然两级是碳棒但他们只是作的正负极并未参加反应换句话说它们只是提供的反应场所供氢氧反应这种氢氧燃料电池的电解质有的是酸有的
原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差）,当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化
以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉
楼上说的结论都对,来详细解释一下.理论上纯锌纯铜连上插入强酸中,锌表面是不会有气泡的.理由很简单就像老师讲的,两种金属在酸中有不同的电势差,一种类似于电压的东西,把电子向铜的方向推动,然后氢离子再在铜
不能理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用Zn+H2SO4（稀）——H2+ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn+2H2SO4（浓）——ZnSO4+2H2O+SO2,直到将Zn全部反应完之后,才能与
肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一
如果是其他的!会发生反应的
因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为
C错误,负极金属锌失去电子变成锌离子发生氧化反应,正极氢离子得到电子生成氢气发生还原反应
浓硫酸有强氧化性,可使锌表面形成致密氧化膜而发生钝化.稀硫酸中：负极：Zn-2e-=Zn2+,正极：2H++2e-=H2↑.总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑.浓硫酸中：负极：Cu-2e-=Cu2
能!因为发生化学反应呀!
A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；B．根据Zn-2e-=Zn2+知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=1mol2×1×6
解析：构成原电池有四个条件：1.两个电极,2.电解质溶液,3.闭合回路,4.自发氧化还原反应.因为铜和银同时插入硫酸溶液中,不能发生自发氧化还原反应,即Cu,Ag都不和硫酸反应,所以不能构成原电池.再
正极：2H++2e-Zn2+
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）
锌粒和铜片在稀硫酸中构成原电池,锌粒上还有气体产生原因是使用的锌粒含有杂质,与锌粒在稀硫酸中又构成原电池.
铜锌硫酸原电池的负极出现氢气是因为锌在酸性溶液中易失去电子,而氢离子得到电子并进一步组合成氢分子,并从液体中溢出,就出现了氢气.
硫酸根离子浓度会增大,因为随着电池的使用,电液中的水分会减少,因而浓度会增大!