在空气中点燃镁条,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气-搜答案-搜搜考试网

不是,氮气的氧化性比氧气要弱,所以镁在空气中燃烧主要是与氧气反应,与氮气反应的量可以忽略不计

根据题意应该在33.3g-40g之间.先按全部生成MgO计算,得到40g,再按全部生成Mg3N2,计算得到33.3g,因为生成的是以上两种物质的混合物,所以应该在这两者之间.

当然,有新物质氧化镁生成,体现化学性质再问：木炭粉的物理性质与化学性质，速答在线等再答：物理：黑色粉末，难溶于水化学性质：1、可与氧气反应，生成CO或CO22、可与金属氧化物反应，还原出金属单质，如和

极限法：24克镁能生成氮化镁33.3g24g镁能生成氧化镁40g所以最后生成的质量一定介于33.3和40g之间,所以肯定小于40g,答案选c

不能,实验室测定空气的含量的原理是找一种物质与空气中的氧气反应,通过消耗氧气,从而测出氧气的体积,所以,选择的反应物不能是气体,生成物不能是气体,应为固体,再者只能跟氧气反应.显然镁条不合适,它跟氧气

1·氧化镁的相对分子质量24+16=402·氧化镁中镁元素和氮元素的质量比24：16=3：23·氮化镁(Mg3N2)中氮元素的质量分数2*14/(2*14+3*24)=28%4·25g氮化镁中含氮元素

3Mg+N2=点燃==Mg3N2

2Mg+CO2===点燃===C+2MgO

2MG+O2=2MGO2N2+3MG=(MG)3(N2)2再问：能不能合并呢~~~再答：可以合并5MG+O2+N2=2MGO+MG3N2

空气是由78％的氮气、21％的氧气、0.03％的CO2和其他气体组成的.足量镁条在空气中燃烧,根据题意,氧气和氮气都被耗尽,产物氧化镁和氮化镁都是固体,也就是说空气所剩无几,瓶中气压几乎为0,因此打开

2Mg+O2=2MgO；3Mg+N2=Mg3N2；3Mg+N2=Mg3N2

设,Mg的质量为xg,则MgO的质量为2.56-xg根据方程式Mg+H2SO4==MgSO4+H2（气体）24-------------------2x---------------------0.1

1.【然后在此溶液中加过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g】说明盐酸吸收的NH3为0.17g.为0.17g除以17g/mol等于0.01mol氨气.2.【50ml2.0mol/

在纯氧中,2Mg+O2==2MgO4880mg1.5mgmg的Mg在氧气中燃烧,产物为1.5mg在处理过的空气中2Mg+O2==2MgO4880mg1.5mg3Mg+N2==Mg3N272100m1.

氮化镁氧化镁既然是足量的镁条说明空气不足空气中含有的N2多于O2所以应该是氮化镁>氧化镁

是同时反应的.应该会.氮化镁要少的多

镁条在空气中点燃镁与氧气生成氧化镁,与氮气反应生成氮化镁,两反应都是大量白烟,但是氮化镁是淡黄色固体,氧化镁是白色固体.如果二氧化碳浓度足够大,还有可能看到黑色的烟(碳的小颗粒)

1、空：耀眼白光氧：非常耀眼的白光（就是很亮）2、引燃防止产生的高温熔融物使瓶低破裂

1molMg与氧可结合为1molMgO,与氮结合为1/3molMg3N2,因为Mg的质量为12g,所以n(Mg)=0.5mol转化成m(MgO)=0.5x40g/mol=20gm(Mg3N2)=0.5

空气中点燃镁带

2MG+O2=2MGO3MG+N2=MG3N2再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！