在相同温度下 同浓度的碳酸 次氯酸 氢氟酸的导电能力比较

根据公式Q=cm△t可知，吸收相同的热量时，水的温度变化比较小，从图象中可以看出，加热相同的时间，温度变化较小的是b，所以b直线表示水温随时间变化的进程；由图象知：两种液体升高相同的温度12℃时，a液

H2CO3:pka1=6.38HClO:pka=7.54H2SO3:pka1=1.9H2SiO3:pKa1=6.8所以应该是亚硫酸>碳酸>硅酸>次氯酸

不同的,渗透压要看溶质粒子的浓度,π=cRTR、T都是相同的.1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍.葡萄糖不电离稀溶液的质量浓度=物质的量浓度所以食盐水溶液的渗透压

1mol/L不能再问：折换成盐酸浓度是百分之多少？再答：4%再问：为什么不能用氯化钠和碳酸代替盐酸？可以用其他东西代替吗？（有很多东西没有证明买不到）再答：碳酸不能置换盐酸的再问：我的意思是，碳酸是非

氯化铵是强电解质,在水溶液中很会完全解离为铵根离子和氯离子.而氨水是弱电解质,不会完全电离.顺便问一下,你是几年级?再问：我都没考虑这个。我是高二的、再答：我是高一的，电解质部分刚学完不久。

一方面与盐酸反应,一方面不与次氯酸反应,（次氯酸酸性比碳酸还要弱）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

因为混合物溶液中存在的并不都是ClO-,而是HClO,现在加入了Na2CO3消耗了H+,使化学平衡向正向移动,促进了HClo的电离,即HClO电离为H+和ClO-,所以溶液中的clo-浓度增大了.其实

它们的浓度相同浓度的定义是溶质质量除以溶液质量也就是（溶质质量）/（溶质质量+溶剂质量）溶解度相同说明每100g水能溶解的溶质质量相等根据上面的式子可以得出浓度也相同

2NaClO+H2CO3==Na2CO3+2HClO

有规律：一般来说,用强酸可以制的弱酸（除个别特殊的以外）,题中水和二氧化碳可以看成碳酸,再根据复分解反应的条件,可知反应能进行,生成碳酸钙和次氯酸.

当然是次氯酸盐酸中的氢离子只有弱氧化性氯为-1价,氯离子有还原性次氯酸有强氧化性,氯是+1价次氯酸和盐酸混合,次氯酸会氧化盐酸：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

CaCl2>NaCl>蔗糖

次氯酸的酸性再问：对啊，正因为强酸制弱酸次氯酸的酸性>碳酸氢根的酸性，所以才会生成次氯酸根+碳酸氢根啊再答：HClO是比H2CO3弱的酸，那是因为H2CO3的一级电离的电离度比HClO强，换句话说就是

A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等可以相等,因为溶液的质量不定B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a与b一定相等如果开始

一样大的..

醋酸大于碳酸大于次氯酸醋酸可以制CO2所以强于碳酸CO2通入NaClO可以制次氯酸所以碳酸强于次氯酸三者中醋酸最强

①＞⑤＞②＞④＞③分析：①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,H+结合CO32-,所以⑤比①要小H2CO3要经过2步电离才能得到CO32

相同!因为物质温度的的微观含义就是分子平均动能.相同温度下同一物质不同状态分子平均势能不同,平均动能相同.对于冰来说,尽管化成水时体积变小,但分子势能还是增大的首先,分子势能与分子间距离并不一定成简单

碳酸氢钠溶液有水解有电离（是碳酸氢根离子而不是碳酸根离子）：电离：HCO3(-)---CO3(2-)+H(+)HCO3(-)+H2O---H2CO3+OH(-)有电离方程式可知：每电离出一个氢离子必有

楼主先要知道碳酸根存在两步水解,而且第一步水解生成碳酸氢根的程度要比第二步生成碳酸的程度大上万倍.碳酸根水解,碳酸氢根存在电离+水解.同理碳酸根水解要比碳酸氢根水解程度大得多.而碳酸氢根水解程度又大于