在相同情况下,气体的体积之比等于其分子数之比-搜答案-搜搜考试网

2H2S+SO2=3S+2H2O设原有H2S和SO2各2份,则反应后理论上还有一份SO2,也就是体积变为1/4.（产物均为非气体）但是,这里有个特殊的地方,SO2是易溶于水的,反应生成了水,那么必定有

应该是：1/23：1/12：1/9

写离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2Mg+2H+=Mg2++H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选D

因为是足量的盐酸,所以设三种金属质量都为M则钠的物质的量为M/23镁为M/24铝为M/272Na+2HCl=2NaCl+H2产生的H2为M/46molMg+2HCl=MgCl2+H2产生的H2为M/2

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1mlH2或1mlCO都与0.5mlO2反应故任意比均可

相同体积相同密度时，根据m=ρv知两容器气体的质量相等设都为m，氦气、氮气的摩尔质量分别为4g/mol、28g/mol，这两种气体的物质的量之比为：n(He)n(N2)=mM(He)mM(N2)=28

标准情况下摩尔体积为22.4L/mol所以,22.4X0.5=11.2L

有两种情况：水的温度在0—4摄氏度之间时,根据水的反常膨胀（热缩冷胀）可知,水的温度越高,密度越大.那么同体积的热水比冷水质量大,也就越重了.水的温度大于4摄氏度时,根据热胀冷缩规律,水的温度越高,密

6:3:2根据化学方程式氢气的系数相同时钠镁铝的系数比即为物质的量的比

混合气体的物质的量=8.96/22.4=0.4mol,因A与B的物质的量之比为3:1,所以A的物质的量=0.3mol,B的物质的量=0.1mol设B的相对分子量为M,则A的相对分子量为14M0.3*1

这个简单~容器中的气体在同温度同体积下,体物质的量之比就是单位体积的分子数之比,单位面积上的容器壁受到分子的撞击次数跟单位体积的分子数之比当然成正比了而压强的产生就是气体分子撞击容器壁的结果,所以压强

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

体积比等于物质的量比（n=V/Vm),则摩尔质量比为2:5（M=m/n),密度比2:5（=m/V),等质量时的物质的量比5:2(n=m/M).多自己用公式推导一下,很简单,要是死记容易忘

2比3再问：为什么？

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

D因为2·H2+O2=2·H2O2·CO+O2=2·CO2,其中,每分子的H2和每分子CO消耗的O2是一样的,所以无论其中各为多少均会消耗氧气20ml.

气体的分子数目

3：2设氧气体积为X,氢气为Y则32X+2Y\X+Y=7*2=14解得X：Y=2：3

解析：根据理想气态方程：PV=nRTR是常数当同T同P下,气体体积之比就等于气体物质的量之比,即V1/V2=n1/n2又因为n=N/NANA是常数,所以N1/N2=n1/n2即物质的量之比也等于反应计

H2与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H2+O2 点燃 . 2H2O，2CO+O2 点燃 . 2CO2；根据化学方程式可知，每2