在用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸时采用以下方法判断它对实验结果有无影响-搜答案-搜搜考试网

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则是因为碳酸钠和盐酸反应,消耗盐酸,所以浓

书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/mc1——氢氧化钠的含量；c

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

因为相同质量的纯净氢氧化钠和含有氧化钠的氢氧化钠固体相比,纯净氢氧化钠中含的钠离子要多些,所以用含有氧化钠的氢氧化钠固体配制已知浓度的标准溶液中的钠离子比用纯净氢氧化钠固体配制已知浓度的标准溶液少,这

石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.所以在酸碱中和滴定的实验中,一般可选择酚酞或甲基橙作指示剂.【化学一加一】团队Edogawa_

漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

酸漏多了使测出的碱的浓度变大

仰视取的液体会多,读数时液面会高于0刻度,却当作起始刻度为0,这样计算出用掉的V(NaOH)比实际用掉的V(NaOH)小,所以偏低.

酚酞

结果偏高吧~C(OH-)=C(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)但是实验时不知道溶液中还有KOH,则认为C（OH-)=C'(NaOH)而实际C(OH-)=C(NaOH)+C(KOH)则C'(NaO

你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算

B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O

与标准的滴定是一样的只需把指示剂弄对就可以了根据消耗的量计算即可

选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲