搜搜考试网在滴定过程中,如果NaOH加过量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 13:03:30
如果是酸滴定碱,用甲基橙；如果是碱滴定酸,用酚酞.最好不要用石蕊溶液
可能是并没有摇匀所致,要么指示剂已经变质,或酸碱的浓度不是理想的计算值
（1）根据图象可知，当NaOH溶液体积为60mL时，两溶液恰好反应，设盐酸的体积为x，氢氧化钠溶液的体积为y，则一定满足：0.02L×x=0.06×y，则X、Y的物质的量浓度之比为：x：y=0.06：
漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高
4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.
恰好完全反应时,V(NaOH)=V(HCl)=100ml若NaOH过量,显碱性,C(OH-)=0.1mol/L*100ml*0.1%/200ml=10^-4*1/2C(H+)=2*10^-10PH=-
可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定
无影响,不管怎麼加水NaOH物质的量不变,小号盐酸体积也不变.
亲,你找的满意回答一定要看清楚别人的题目,那第二个答案好明显是酸滴定碱的指示剂变化.这个答案不是这道题的.2.不同（错误）用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na
不同用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na2CO3后才变色,橙变红（偏大）
B.滴定管接近活塞处没有标示刻度,无法准确读数.C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查）,它变色时溶液还显碱性,未完全中和滴定.D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反
未用标准液润洗时,滴定管里残余有水,而计算盐酸体积时把水也计算上了,故体积会偏大
多1滴：[H+]=0.05*2/V=0.1/V少1滴：[OH-]=0.05*2/V=0.1/V；[H+]=10^-13/V比值：10^12再问：错了答案是2.5*10的七次方再答：题目有问题：1滴是0
NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2之后,因有一部分NaOH变成了NaHCO3,浓度已经变小.用原来的NaOH标准溶液测定,会导致测定结果偏高!
不可以.NaOH与HCI生成的NaCI有盐效应,氨水与HCI生成的氯化铵和氨水形成缓冲溶液,盐效应和缓冲溶液都影响滴定结果.
不可以,那不多生成水了?再问：�ܻش����ϸһ����再答：����ϸ����������Ŀ���Ӧ�����⣬�������ˮ���£�Ӧ���������NH3+HCl���NH4Cl(����
偏高,因为那一滴溶液已离开滴定管内,计算时会把那一滴包括在内,但实际氢氧化钠没有那滴就已经被完全中和了,盐酸浓度x偏大的体积/氢氧化钠体积=氢氧化钠浓度偏大!
因为理论上需要100mL0.10mol/L1NaOH溶液,误差范围在0.1%内,即±0.1mL1)少加0.1mLNaOH时,盐酸过量0.1mLc(H+)=(0.10mol/L*0.1mL)/(100+
再答：有没有选修4，看看吧再问：选修四课本叫什么名字←_←再答：再问：我们课本不一样…我们没见过再答：那你不是四川省的再问：嗯我山东…再答：网上可以买一本，这个清楚再答：再问：不用我们课本上没见过酸碱
比如用碱滴定酸,想要知道酸的浓度,用酚酞指示.显色反应如下：HA+OH-=A-+H2O(HA为无色酚酞,A-为红色碱性结构)正常准确操作下,当达到OH-浓度约10-6时（pH=8）,会显红色,假设此时