在標準狀況下,1mol乙烯和甲烷的混合氣體在催化劑的作用下

5.6g气体是乙烯,是0.2mol,所以CH4是0.3mol；0.3molCH4需O2是0.6mol,0.2mol乙烯需O2也是0.6mol,共需O21.2mol

1.乙烯为Xmol,乙炔为Ymol,由题意有,X+Y==11mol乙烯和1mol氢气加成,1mol乙炔和2mol氢气加成,所以有X+2Y=1.8,联立两个方程可解除X,Y的数值,就可求出体积分数2.混

不管如何反应,也不管生成什么物质,反应前后原子守恒,当其达到平衡时,生成pmol乙烯,将平衡混合气体完全燃烧所需氧气的物质的量与mmol乙炔跟nmol氢气分别燃烧所须氧气的总的物质的量相等.2C2H2

乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，需要先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，生成二氯乙烷中含4mol氢原子全部被氯原子取代生成六氯乙烷，取代1molH需要消耗氯气1mol，

如果是加成反应~需要1mol把一个双键加成掉~反应条件是氯水~如果是取代反应~需要4mol把4个H都取代掉~反应条件是光照~照你说是氯气~那应该是发生取代反应了~

反应前后C和H元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H4的耗氧量，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H4）=2bmol，根据氢元素守恒由n（H2O）=2n（C2

加成和取代可以同时进行的,所以没有最少,只要小于5mol,氯气肯定会反应完,而且产物一定是混合物.

正确.乙烯、丙烯的最简式均为CH2于是可以看作有14g的CH2根据摩尔质量算得C有1摩尔.再问：乙烯和丙烯不是两种东西吗怎么都是ch2啊再答：最简式都是CH2，是最简式

1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧离子,而且是不可分的

两个反应过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol.CH2=CH2+Cl2=CH2Cl-CH2Cl加成反应,消耗Cl21mol.CH2Cl-CH2Cl+4Cl2=CCl3-CCl3+4HCl取代反应,消

1mol,Br2也是一样,望采纳再问：不好意思看错了，采纳你吧

再问：我问了4个啊你也写1234对应起来啊再答：能看清吗？再问：我就看见1个啊再答：条件是光照=换成箭头高中化学必修2课本上有啊再问：你几年级啊我问的有几个书上有你想好再说啊···再答：对不起啊

共5mol,加成需1mol,产物中一共4mol氢原子,发生完全取代需4mol氯气.

乙烯与氯气1:2反应,需要2mol氯气再问：怎么算的，求详细过程，多谢，再答：是加成反应，需要1mol把一个双键加成掉，反应条件是氯水。CH2=CH2+Cl2→Cl-CH2-CH2-Cl昨天看成乙烷了

既然说明了加的都是无机原料,就可以知道D极有可能含羟基而E为浓硫酸之类的脱水剂（因为E不是有机物,排除了酯化等可能性）.这样,D的羟基就应考虑是B水解所得,而C就应该是NaOH水溶液.显然B是乙烯和卤

1摩尔乙烯与1摩尔氯气加成生成1摩尔2氯乙烷,之后消耗4摩尔氯气取代,所以一共消耗5摩尔氯气.答案5摩尔氯气

因为生成66gCO2,所以原来有碳原子1.5mol所以甲烷的物质的量：(乙烷和乙烯的物质的量的和)=1：1所以有0.5molCH4有2mol的H因为43.2g水,即2.4mol的水所以有4.8mol的

乙烯的结构：CH2=CH2,每个碳原子上都连接有两个氢,两个碳上就有4个C-H键；故1mol乙烯中有4mol碳氢键.再问：可我还是不明白。这个物质，只有1mol,为嘛其中的一个组成部分，就有4mol?

选D吧,楼上的,加成是1mol就够了,但取代的要4mol才行吧（一个氯气分子只能取代一个氢原子）,所以要5mol吧～

80%1molC2H4可以和1molH2产生C2H61molC2H2可以和2molH2产生C2H6设C2H2的体积分数为x,那么C2H4的体积分数为1-x（1-x)+2x=1.8x=0.8