在标准状况下,H²和O²混合气体10L,引爆冷却到原始状态

体积分数等于物质的量分数==0.5/(0.5+0.5)==50%H2和O2体积分数都是50%质量分数==质量/总质量H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%O2%==0.5*3

假设生成的水是液体则减少的体积为A-B,则参与反应的氢气体积为2（A-B）/3剩下的B可能是氢气可能是氧气,当为氧气时,氢气占总体积的2（A-B）/3A

NO:NO2=2:3NO=0.12mol;NO2=0.18mol设NOAmolNO2Bmol;(A+B)*22.4=6.72,30A+46B=11.88;解得A=0.12,B=0.18

你可以设下两个的物质的量为XY6.72L=0.3molx+y=0.3x*30+y*46=11.88把这个方程解出来就是这两个物质的物质的量了!比下就是体积比了!

总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17

这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA

经水处理后无疑剩二氧化氮与氧气,且只有氧气与白磷反应.白磷P4,124g/mol与0.1mol白磷作用P4+5O2====2P2O5需0.5mol氧气4NH3+5O2====4NO+6H2O4NO+3

1、70÷22.4＝3.125对于丙烷来说,此值=3；对于丁烷来说,此值=3.5丙烷33.5－3.125＝0.37533.125———＝———丁烷3.53.125－3＝0.1251原混合气体中丙烷和丁

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol；n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol；n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

1）CH42）烷烃：烯烃=3：13）有三种：1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH32-丁烯：CH3-CH=CH-CH32-甲基-1-丙烯：CH2=CH(CH3)-CH3相对密度比等于相对分子质量之比,

1/1000mol1/500mol再问：为什么不是1mol和2mol？请你写下过程谢了再答：22.4ml=0.0224L0.0224/22.4=1/1000mol1/1000*2=2/1000=1/5

80%1molC2H4可以和1molH2产生C2H61molC2H2可以和2molH2产生C2H6设C2H2的体积分数为x,那么C2H4的体积分数为1-x（1-x)+2x=1.8x=0.8

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

可设HCl物质的量的比例为x则N2的比例为（1-x）.(来进行计算）MgSO4和Al2(SO4)3铝的浓度为0.1则Mg的浓度为0.15mol/L

11.2L

这个实质上是小学的鸡兔同笼问题.假设全是NO,则M(NO)=30g/mol0.3mol的质量是9g.下面假设每存在1mol(NO2)其M会比预想的增加16g/mol11.88-9=2.88g2.88÷

1.剩的是H2.Cl2不足全部是NaCl故NaCl质量58.5×2b=107b(g)2.Cl2过量〔2a+(b－a)〕moLNaCl即58.5(a+b)g