在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体,二者对氢气相对密度是9.5-搜答案-搜搜考试网

该烃的摩尔质量M=3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，即相对分子质量为72，烷烃的通式CnH2n+2，所以14n+2=72，解得n=4，分子式为C5H12．答：（1）该烃的相对分子质

不对再问：您讲再答：水不是气体，只适用于气体

16L标准状况下的氧气的质量=16L×1.43g/L=22.88g设所需要镁带的质量为X根据化学方程式：2Mg+O2==2MgO2×2432X22.88计算得出X=34.32g∴需要34.32克镁带在

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

CO分子量为28,CO2分子量为44,设他们的摩尔数分别为x和y则有28x+44y=10它们所占体积为0.00672m^3则有101325*0.00672=（x+y）*8.3144*273.15解得x

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

物质的量=气体体积/vm（22.4）=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克

Ar=22.4*1.25=28

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

标准状况下,水是液体,因此不能用气体摩尔体积来估计的,NA的单位是个,因此LS的说错了

为方便起见,设标准状况下空气体积为22.4升,平均摩尔质量为29g/mol,质量为29克;其中含N2和O2分别为x和1-xmol:28x+32(1-x)=29x=3/4=75%O2:1-75%=25%

解题思路：根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质

在标准状况下,22.4L气体是1mol44.8LH2的物质的量为2mol

标准状况下8.96L的NH3的物质的量是：8.96/22.4=0.4mol；其质量为0.4x17=6.8g

11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

再问：怎么算的再答：最后一个是4.48，算错了再答：

答案：43.28.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体说明气体的物质的量是0.4mol混合气体的质量为7.6g,所以n(CH4)+n(CO)=0.416*n(CH4)+28*n(CO)=7.6解得n(CH