在恒温容器中加入惰性气体-搜答案-搜搜考试网

但从微观角度讲,无关分子的加入应会对反应物分子的有效碰撞产生干扰,故反应速率会减慢.这句话肯定是错误的啦,无关分子碰撞怎么会减慢反应速度啊?你吧他们看做是对器壁的碰撞.也就是在反应室内对放了一个器壁不

恒温恒压充入惰性气体那么体系的压强要保持不变,体积必须增大造成反应物和产物的实际浓度下降,总体积当然要考虑充入的惰性气体

不能,因为体积不变,反应物的浓度均不变,故反应速率不变.

不变.因为反应物的密度、物质的量等纸都没有变化.

恒压状态要求整个容器内压强是不变的,当你冲入气体后这个体积就不在合适了需要增大体积但是反应气体本身的量并没有增加,原来的反应量比上现在增大的体积,反应气体单位体积内的量就减少了,所以相当于可逆反应恒温

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

楼主的说法有问题.压强的影响最终应归结到对浓度的影响上.加入惰性气体,如果压强不变,说明整个反应体系的体积扩大了,平衡应向体积增大的方向移动（如果反应的两边体积相等,平衡不移动）.加入惰性气体,如果体

恒温恒容条件下加惰性气体反应物的物质的量没变总体积没变物质的量浓度没变所以平衡不移动恒温恒压条件下加惰性气体要想保持恒压体积必然增大物质的量浓度改变平衡就移动了

因为反应物和生成物的浓度未发生改变,压强对平衡的影响实际上是通过浓度来影响的再问：如果是恒温恒压加入惰性气体后体积增大浓度都变小怎么判断平衡移动方向呢再答：这种情况就相当于恒温恒容条件下的增大容器的体

假设第一种情况就是在第二种情况下又加个1mol物质X,显然平衡向右移动.以上为废话,下面为真实的理解思路.“外界条件为主要因素,平衡移动为次要因素”毕竟从整体上来说X是增加了,平衡移动只能减少一部分.

加催化剂只能加快反应速率,无法改变反应平衡.加惰性气体之后,虽然容器内压器变大了,但是每种气体的分压没变,亦然无法改变平衡,即无法提高转换率.可以通过加过量co实现.再问：加入惰性气体后，加压了平衡不

速率减小.恒压条件,容器中加入其它气体,容器体积必须要变大,相当于气体的浓度都在减小.

首先,我想向你纠正一个错误的观念：压强对气态平衡体系平衡移动的影响,其实质是对反应物浓度的影响,因此,只要反应物浓度没变,就算压强改变了,反应的平衡也不会移动.在恒温恒容下,向气态平衡体系中加入惰性气

对追问回答,当体系体积不变时,充入惰性气体,各组分所占体积不变,浓度不变,平衡不移动

容器是恒温恒压的,所以与压强无关.因为N2的浓度增加,平衡向右移动.根据勒夏特列原理也可以解释,平衡会向减弱这个方向进行~

Z的含量会增加.平衡的时候正反应速率=逆反应速录加入X,正反应一方的浓度增大了,正反应速率提升v正＞v逆反应向正反应方向进行,Z含量增加当然Y减少了,X曾多了（因为加入了新的X）

1、恒容状态,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡C=n/V,体积不变,浓度不变,惰性气体的通入,不影响他们各自的浓度,如果是等压带活塞的容器,体积增大,浓度会变

容器的容积不变,原有气体的分子数没变,分子间的分压不变,浓度不变.

对于气体反应体系,因为恒温恒压,所以加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.

因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强