搜搜考试网在强氧化剂作用下,苯环侧链上不含α-H,其侧链是否能发生氧化反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 01:13:29
硝化：PhCH3+HNO3+H2SO4(催化剂)----1,3,5-(NO2)3PhCH3氧化：1,3,5-(NO2)3PhCH3+KMnO4----1,3,5-(NO2)3PhCOOH脱羧：1,3,
因为它指的一氯取代是光照取代和苯环上的取代两种
强氧化性的物质的氧化性远远大于有色物质,从而有色物质表现出还原性,被氧化成无色物质了
是的,因为其中碘元素价态为+1价,
1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合
会啊：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-==========2CrO42-+8H2O
硝化：PhCH3+HNO3+H2SO4(催化剂)----1,3,5-(NO2)3PhCH3氧化：1,3,5-(NO2)3PhCH3+KMnO4----1,3,5-(NO2)3PhCOOH脱羧：1,3,
Mn的化合价是+7价当高锰酸根遇到H+的时候,生成高锰酸,具有强氧化性所以我们常说酸性高锰酸钾,就是这个道理
云层、建筑、电力线路、电力开关通断等很多的.
弱氧化剂：氢氧化铜,银氨溶液虽然弱氧化剂也是的电子被还原,但是能力比强氧化剂低氧化性顺序：高锰酸根离子氯气溴三价铁离子碘硫单质还原性顺序：负二价硫离子碘离子二价铁离子溴离子氯离子高锰酸根离子这两个顺序
强氧化剂氧化剂在反应里表现氧化性.氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析
首先S不是卤素,他的最外层有6个电子,而Cl,Br,I是卤素,最外层有7个电子,显然卤素得电子能力更强,氧化性更强.那F,Cl,Br,I之间的氧化性为什么由强到弱呢?F外层电子排布为2,7Cl外层电子
这怎么说呢?有很强氧化性的就是强氧化剂,反之就是若氧化剂（感觉是废话）举例子：常见的强氧化剂：氧气,氟气,浓硝酸,浓硫酸,次氯酸（根）,氯酸（根）,高锰酸钾（高锰酸根,酸性环境）,三价铁离子,二价和四
重要的氧化剂和还原剂 一、重要的氧化剂和还原剂 在氧化还原反应方程式里,除了如前所述可以用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移情况外,还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移情况.例如： 电子由
很简单啊,总的来说就是周期表越右边的氧化性越强,同以族的越上边的越强.不过这个是基本的规律,具体的性质还是可能有特殊情况的.含氧酸的氧化性要记了,不是特别有规律.比如氯的那几种含氧酸...
强氧化剂：酸性高锰酸钾,硝酸,浓硫酸,氯气,铋酸钠,酸性重铬酸钾,氟气强还原剂：碱金属,碱土金属,铝,锌,铁,碳,氢气,一氧化碳,碘离子,亚铁离子,亚硫酸,亚硫酸钠,硫离子,硫化氢弱氧化剂；溴,三价铁
弱氧化剂一般在还原性强的物质反应时,而且强与弱是相对的.至于强氧化剂并不是在任何时候都有作用,因为当物质中的某元素已经降到最低价时就没作用了实在不懂得话,建议你问老师哈~
强氧化剂是具有强烈氧化性的物质.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂.如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰
一般都是通过计算不饱和度吧碳氢个数一看差的比较多的而且不饱和度还挺大的时候
eg.亚铁离子和强氧化剂得到三价铁这里的强氧化剂是很多有氧气,氯气,溴,双氧水,浓硫酸,硝酸,高锰酸钾等硝酸是强氧化剂,主要靠积累,强氧化剂：氟氯气液溴/溴水碘双氧水酸性高锰酸钾浓硫酸硝酸重铬酸钾氧气