在已平衡的托盘天平的甲乙两烧杯

设需向右边的烧杯中加入碳酸钠的质量为x，5g碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   &nbs

0.91g烧杯里只有14.6g盐酸,盐酸物质的量14.6/36.5=0.4mol,因此20克铁和镁的混合物过量,产生的氢气质量0.4*1=0.4g1mol碳酸钙(100g)加入到盐酸,跑出44gCO2

由于两者均已经完全反应，依据生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知铁和锌质量相同时生成的氢气是铁＞锌，所以放铁的一边质量会比放锌的一边轻，因此指针会偏向加锌的一边；故选C

量盐水密度的实验中：（1）甲同学用已调好的托盘天平测烧杯和盐水的质量,操作情况如图甲所示,其中错误的是（a）用手拿砝码；（b）烧杯与砝码放错盘．（2）乙同学操作正确,测得烧杯和盐水的总质量为120克后

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2

这题有些高中题的意思了.相同质量镁和锌,和硫酸反应产生氢气的质量不同.铝是27g产生3g,锌是65g产生2g.而反应前后只有氢气逸出这一过程涉及烧杯内物质质量变化.所以是金属完全反应了,则天平一定不平

差量法计算a/b=33/32

设右边烧杯中应加入的镁粉的质量为m,在左边生成的氢气的质量为n2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5463.6gn54/6=3.6g/n解得n=0.4g∵没有密封∴实际生成的氯化铝=3.6g-0

如果盐酸是太少了,铁和铝的不完全反应,但盐酸完全反应产生的氢气在同一

1molAl反应生成1.5molH2,溶液增加的质量=3.6-3.6/27*1.5*2=3.2g要使天平维持平衡,右边溶液增加的质量也是3.2g1molZn反应生成1molH2,设Zn的质量为m(Zn

天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g，右边放入氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，要使其增加值为11.2g，就应放入11.2g氧化钙．故选A

2HCl~CaCO3~CO2↑△m（质量改变量,增加为正）0.10.02（单位mol,盐酸过量,以CaCO3为计算依据）1004456（单位g/mol）2x=1.12（单位g）也就是说质量增加了1.1

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

Mg:24;Fe:56;因为最终天平仍平衡,所以产生氢气一样为m克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242am克24/2=a/m克a=12m克;Fe+2HCl=FeCl2+H2562bm克56/2=b

a=b(11/12)b=a-c/49(11/12)b=(27/28)a

设生成气体的质量为x．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24           &nb

可能出现的第一种情况：金属过量,酸完全反应,设每个烧杯中含硫酸的质量为m,分别生成氢气的质量为X、YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982mXX=m/492Al+3H2SO4=Al2(SO4)