在密闭的容器中xa yb=zc平衡时a的浓度为0.6摩尔每升

B一定要注意反应速率和平衡移动是没有关系的,只要温度升高,浓度变大,都能增快反应速率.B缩小体积,压强变大,相当于浓度变大了,所以反应速率就快了.解决压强问题,尤其是恒压和恒容问题,不妨转化成浓度的角

别把平衡移动和反应速率混为一谈可以这样理解对有气体参加的反应增大体系的压强即可加快反应速率A压强减小反应速率减小B恒容充入反应气体浓度增大反应速率加快C各物质浓度不变故反应速率不变D反应速率减小因为N

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物

1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物

采用一边倒计算.假设0.3的SO3完全转化为SO2和O2,可以得到0.3SO2和0.15O2则SO2的最大值为0.1+0.3=0.4O2的最大值为0.05+0.15=0.2（实际上达不到）假设SO2和

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

对.向右移动,向混合气体中冲入稀有气体Ar,是压强变大,平衡会向右移,因为气压大了,迫使原来的气体体积缩小,想缩小体积,平衡只能右移.希望对你有所帮助,再问：保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则A．降低压强平衡向逆方向移动，说明

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，

列三段式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始（mol） 5       7   

ABC:氦气不是反应物对反应没有影响,速率不变D:压强不变充入N2使体积增大,虽然N2不参加反应,但是容器的体积增大了,参加反应的各物质的浓度减小了,速率当然减小.再问：好像是单选题再答：A、缩小体积

既然是气体而且反应两边计量数不相等那么反应后物质的量必有变化即容积可变则压强不变若压强可变则体积不变若无压强不变这个条件则不能用体积比计算

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

这是根据计算得出的.最终体积VL,C占了10%也就是0.1V这0.1V是反应得到的.差量法A+3B=2C气体系数相差2220.1V0.1V得出C反应得到的体积=混合气体减少的体积说明：在这里相等是由于

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

选A（升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态）

增大体积A的浓度应该变为原来的一半即0.25,但现在大于0.25,说明反应向左进行了,增大体积相当于减小压强,反应向体积增大的方向进行,所以A错.反应向左进行B的转化率j减小B错误.反应向左进行了C的