搜搜考试网在合成氨时,将一体机氮气和三体积氢气混合后通过合成塔
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 12:34:30
两分钟时测得氨的平均反应速度为2mol/(Lmin)；所以此时产生NH3的浓度为4mol/L;化学反应方程式为：N2+3H2=2NH3可以知道消耗N2的浓度为2mol/L;两分钟时测得C(N2)=7m
设反应前氮气为Xmol,氢气Ymol,则：氮＋3氢＝2氨反应前XY反应反应后Z3Z2Z由2Z／（X－Z）＋（Y－3Z）＋2Z＝1／4推出10Z＝X＋Y即Z＝X＋Y／10反应后总体积V＝（X－Z）＋（Y
6L,用差量法计算.N2+3H22NH3△V1322（1+3-2）V6LV=6L
反应平衡和很多的条件都有关,如温度,压力,浓度等.而且,题目如果没有说明它们的量时,也有可能它们的量不足或超过.以上是个人见解,不足之处请见谅!
N2+3H2=(催化剂,高温高压）=2NH3(该反应为可逆反应,正反应和逆反应在统一条件下同时进行）
发生反应：N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3，反应后混合气体为N2、H2、NH3，合成氨中N2、H2按体积比1：3反应，而二者化学计量数之比为1：3，
有2*2=4mol氨气共消耗4*1/2=2mol氮气（1mol氨气中有1/2mol氮）2+7=9mol因为将等物质的量的氮气和氨气充入一密闭容器中所以有9mol氢气
3H2+N2=====2NH3起:820变:2.40.81.6平:5.61.21.61.6/(5.6+1.2+1.6)=19%
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂
不能,必须是高温高压催化济.而且是可逆反应,转化率只有30％～40％
生成硝酸的步骤：4NH3+5O2=4NO+6H2O4NO+2O2=4NO24NO2+O2+2H2O＝4HNO3总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O由上面化学方程式可知：4NH3～4HNO3即：1m
设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=
选B,加压可以使浓度增大,虽然平衡右移,但根据平衡移动原理,减弱改变,浓度只能减小到接近原来的,但仍旧比未加压前的浓度大.
铁触媒,主要是还原性铁粉加入催化剂,可以降低反应的活化能,那么就加快了反应速率.
设容器体积为V,生成的NH3的物质的量浓度为2×2=4mol/l∴NH3的体积为4VN2+3H2=可逆=2NH32V----6V------------4V∴反应前的N2的物质的量为2V+7V=9V,
N2+3H2==2NH3条件：高温高压催化剂注：可逆反应（即双向箭头）转化率：我国25%（20个大气压,500度+）,外国40%（50个大气压,500度+）（需要三行式,杂化方式,分子结构么?）
将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨.反应的化学方程式为——在潮湿的空气里铁表面吸附了一层薄薄的水膜同时由于空气中O2的溶解水膜呈酸性.若空气中CO2溶解水膜呈酸性该反映的化学方程式——N2
一体机氮气和三体积氢气设氮气为a则氢气为3aN2+3H2===2NH3起：a3a0变：x3x2x终：a-x3a-3x2x2x/(a-x+3a-3x+2x)=12%x=0.27a氮气体积分数:(a-0.