在压力100KPa时,当温度为1572摄氏度时的锑蒸汽的密度是同温同压下空气密度

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该

N2的物质量分数=n(N2)/n(总)=v(N2)/v(总)根据阿马格分体积定律=0.002*10^-3/0.2=10^-6只会第一个!

方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L

混合气体里面就只有H2和H2O两种组分.所以其混合气体的总压力等于各组分分压之和:p(total)=p(H2)+p(H2O)即:100=p(H2)+1.227解得:p(H2)=98.773kPa再根据

0.6284

温度升高,体系或物质的熵值增大,反应A(s)==Y(g)+Z(g)为熵增反应,要防止该反应发生,温度条件应往降低方向考虑,具体在多少温度以下,结合给定条件“反应与温度的关系式”,计算吉布斯自由能为0的

压力为101.325KPA,温度为293.15K就是标准状况嘛空气的相对分子质量是29你空气的量都没讲怎么算氧气的质量啊标准状况下氧气质量就是空气质量乘以21%2.设原有空气质量为a,通入氧气质量为b

克劳修斯-克拉贝龙方程ln（p2/p1)=ΔH/R*(1/T1-1/T2)p1,p2为压力,p1=大气压=101325pa,p2=52000pa,ΔH为摩尔汽化热=34920J/molR=8.314J

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

变送器的输入输出关系有：（实际测量值÷（测量范围终点值－测量范围起始值））×100％＝K×（实际输出值÷（输出范围终点值－输出范围起始值））×100％对于线性变送器如压力变送器来说,式中的K=1由：实

由于你没有给出初始和压入真空瓶后两种状态的温度,我们认为这是等温过程,(1)根据P1V1=P2V2可得,P2=P1V1/V2,氢气分压：P=99.8×150÷250=59.88KPa氧气分压：P=46

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

在星星眨眼的间不敢撒手,像睡在灯盏里的油忽然也必会看见我的无畏.夏娃了的么心中盛满的的念的回忆

由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,

R717,在P=4bar时蒸发温度4.1摄氏度.

2m^2x100kPa=2x10^5N人体内充满了体液（细胞内外都是液体）吧,人通过呼吸系统,使体内环境与体外环境连通,大气压通过体液传向体内各个地方,使得体内外压力相抵消,人体不会被压坏.

这是大学的,亨利定律,拉乌尔定律那块.如解决问题,望采纳.

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

质量相等则物质的量之比===CH4：C2H6==30：16==15：8物质的量之比就是分子数之比,分压之比就等于分子数之比pCH4：pC2H6==15：8则pCH4==15/(15+8)*100==6

由PV=nRT分子数增多：恒温恒容下压强升高,但请问1千度3千千帕怎么加液态水